【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是（ ）
A. OE段表示的平均速率最快
B. EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1
C. OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7
D. F點收集到的CO2的量最多
【答案】B
【解析】根據反應速率的定義，單位時間內反應生成的多或反應物消耗的多，則速率快。由于橫坐標都是1個單位，EF段產生的CO2多，所以該段反應速率最快，不是OE段，A錯；EF段產生的CO2共0.02 mol，由于反應中n(HCl)∶n(CO2)＝2∶1，所以該段消耗HCl＝0.04 mol，時間1 min，所以用鹽酸表示的EF段平均化學速率是0.4 mol·L－1·min－1，B正確；由于時間都是1 min，所以三段的速率之比就等于產生CO2的體積之比，即224∶(672－224)∶(784－672)＝2∶4∶1，C錯；收集的CO2是看總量的，F點只有672 mL，自然是G點的體積最多，D錯。
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【題目】X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的位置如圖，下列說法正確的是
A. 原子半徑：X＜Y＜Z
B. X的氣態氫化物熱穩定性強于Z的氣態氫化物
C. 若Z的最高正價為＋m，則X的最高正價也一定為＋m
D. Y和Z的最高價氧化物對應水化物可能均為強堿
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【題目】如圖所示的操作和實驗現象，能驗證苯酚的兩個性質，則：
（1）性質Ⅰ是__，操作1是__，操作2是__。
（2）性質Ⅱ是__，操作1是__，操作2是__。
（3）寫出所發生反應的化學方程式：__________________,_____________________
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【題目】下列敘述正確的是
A. 氨水能導電，所以氨水是電解質
B. 氯化氫溶于水后能導電，但液態氯化氫不能導電
C. 溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸
D. 導電性強的物質一定是強電解質
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【題目】目前，一種新的制備聯氨（N2H4)的方法分為兩步。
第一步： NH3和Cl2在液態丙酮
中反應合成異肼
，同時有“白煙”產生；
第二步：異胼水解生成聯氨和丙酮。
巳知：通常條件下，聯氨是易吸收水和CO2的液體：堿性條件下，能與AgNO3溶液反應生成Ag和N2。
請回答下列問題：
某小組在實驗室應用上述方法制備聯氨水合物并測定該水合物的組成，設計實驗如下（夾持裝置略去）。
I.聯氨水合物的制備。
(1)上述裝置正確的連接順序為a―（________）―bc― ( )― ( ) f（填儀器接口字母），盛放丙酮的儀器名稱為____________。
(2)用連接好的裝置進行實驗；
①檢驗裝置的氣密性，加入藥品；
②排盡裝置中的空氣；
③向丙酮中緩慢通入NH3和Cl2，進行第一步反應，該反應的化學方程式為____________。 設計實驗證明“白煙”的主要成分為NH4Cl：____________；
④完全反應后，再向其中滴加足量蒸餾水，發生第二歩反應。
Ⅱ.測定聯氨水水合物的組成。
(3)實驗步驟：
①取裝置B中完全反應后的液體，蒸餾，收集聯氨水合物。下列蒸餾裝置中合理的是________(填選項字母，夾持裝置略去），若蒸餾操作開始后，發現蒸餾燒瓶中沒有添加沸石，處理方法為_______________。
②取5.0 g聯氨水合物，加人適量NaOH溶液，再加人足量AgNO3溶液；充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質量為43.2g，則聯氨水合物的化學式為_________________。
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【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數）
A. 物質的量濃度為0.5 molL-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA
B. 標準狀況下，lmol H2所占體積約為22.4L，lmol H2和N2混合氣體的體積也約為22.4L
C. 0.1L0.5molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+數為0.05NA
D. 2.3gNa在足量O2中燃燒，轉移的電子數為0.2NA
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【題目】研究催化劑對化學反應有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：
（1）甲同學欲用圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑。該實驗__________（填“能”或“不能”）達到目的，原因是__________。（若能，不必回答原因）
（2）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，丙同學設計如下實驗（三支試管中均盛有10mL5%H2O2）
試管 | 夏 | II | III |
滴加試劑 | 5滴0.lmol·L-1FeCl3 | 5 滴 0.1mol·L-1 CuCl2 | 5 滴 0.3mol·L-1 NaCl |
產生氣泡情況 | 較快產生細小氣泡 | 緩慢產生細小氣泡 | 無氣泡產生 |
由此得到的結論是__________，設計實驗Ⅲ的目的是__________。
（3）在上述實驗過程中，分別檢測出溶液中有二價鐵生成，査閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是__________和__________（按反應發生的順序寫）。
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【題目】以苯和乙炔為原料合成化工原料H的路線如下：
回答下列問題：
（1）A的名稱____________，E中的官能團名稱為_____________________________。
（2）苯和甲醛反應生成A的反應類型為___________，B和C反應生成D的反應類型為___________。
（3）F的結構簡式為_________，G生成H的化學方程式為_____________________________。
（4）B的亞甲基（—CH2—）的一個H被Br再取代生成I（
），含有苯環的I的同分異構體共有__________種（不含I），其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1:1:1的結構簡式為_____________。
（5）參照上述合成路線，設計一條以乙炔和必要試劑合成環丙烷的路線。寫出合成路線：
________________________________________________________________________。
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