Question

將2mol NaHCO₃ 和一定量的Na₂O₂固體混合，在加熱的條件下使其充分反應，經測定無Na₂O₂剩余，則最后所得固體的物質的量為（　�。�

A．1 mol-2 mol之間

B．1mol-4mol之間

C．2 mol-4 mol之間

D．大于4mol

Answer 1

分析：混合物加熱發生發生反應2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +H₂O+CO₂↑、2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，2molNaHCO₃分解生成1molNa₂CO₃、1molH₂O和1molCO₂，采取極限法解答，生成的1molH₂O和1molCO₂恰好與Na₂O₂固體反應時，所得固體的物質的量最大，假設沒有過氧化鈉反應時，固體的物質的量最�。�

解答：解：混合物加熱發生發生反應：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +H₂O+CO₂↑
2mol       1mol  1mol 1mol
假設沒有過氧化鈉反應時，固體的物質的量最小，即為1molNa₂CO₃，
生成的1molH₂O和1molCO₂恰好與Na₂O₂固體反應時，所得固體的物質的量最大，則：
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ 
1mol         1mol
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
       1mol  2mol
故所得固體物質的量最大為1mol+1mol+2mol=4mol，
故所得固體質量介于1mol～4mol之間，
故選B．

點評：本題考查了混合物的有關計算，難度中等，題目涉及過量計算，注意利用極限法進行計算．