Question

（1）兩個同容積的密封容器A、B，常溫下，A中充入a g A氣體，B中充入a g CH₄氣體，A與B內的壓強之比是4：11，則A的摩爾質量為______．
（2）某氯化鎂溶液的密度為d g/cm³，其中鎂離子的質量分數為w，a mL該溶液中Cl^-的物質的量為______．
（3）標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，則該溶液的溶質的物質的量濃度為______．
（4）在 11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中，每 1mol CuSO₄可以氧化磷的物質的量是______．

Answer 1

解：（1）根據相同溫度和體積下，氣體的壓強之比等于物質的量之比，
設A的摩爾質量為M，
則有：：=4：11，
解之得M=44g/mol，
故答案為：44g/mol；
（2）aml溶液的質量為：aml×d g/ml=adg，
鎂離子的質量為：adg×w=adwg，
鎂離子的物質的量為：mol，
則a mL該溶液中Cl^-的物質的量為：n（Cl^-）=2n（Mg²⁺）=2×mol=mol，
故答案為：mol；
（3）標準狀況下VL氨氣的物質的量為mol，質量為mol×17g/mol=g，
溶解在1L水中，所得溶液的質量為g+1000g，體積為：V===，即，
該溶液的溶質的物質的量濃度為：c===mol/L，
故答案為：mol/L；
（4）在 11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，P→H₃PO₄，P的化合價由0價升高為+5價，CuSO₄→Cu₃P，Cu的化合價由+2價降低為+1價，根據則每 1molCuSO₄可以氧化磷的物質的量是mol，
故答案為：mol．
分析：（1）根據n=計算氣體的物質的量，根據相同溫度和體積下，氣體的壓強之比等于物質的量之比計算A的摩爾質量；
（2）根據溶液的密度和鎂離子的質量分數計算鎂離子的物質的量，根據化學式計算Cl^-的物質的量；
（3）氨氣的體積計算溶質的物質的量，根據溶液的質量和密度計算溶液的體積，進而計算出溶液的物質的量濃度；
（4）根據化合價的變化結合化學方程式計算．
點評：本題考查物質的量的相關計算，題目難度中等，注意有關計算公式的運用．