Question

Ⅰ有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子．B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數是次外層電子數的倍．A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個數比不相同的多種化合物．回答下列問題：
（1）寫出相應元素符合，A______B______　C______　 E______
（2）由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學常見的化合物，它既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，在這種化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊試液出現紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序為：______．
（3）將鋁片和鎂片．插入由A、C、D三種元素組成物質的稀溶液中構成原電池，則負極的電極反應式為______．
Ⅱ已知X是一種鹽，H是常見金屬單質，F、I是常見非金屬單質，E、G都是工業上重要的堿性物質，它們有右圖所示的關系．
試回答下列問題
（1）G的化學式為：______．
（2）寫出下列反應的化學方程式
①______�、赺_____．

Answer 1

解：Ⅰ、A元素的原子是半徑最小的原子，應為H元素，B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，則B為N元素，對應的鹽為NH₄NO₃，E元素的最外層電子數是次外層電子數的 倍，應為S元素，D與A同族，且與E同周期，應為Na元素，A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個數比不相同的多種化合物，則C應為O元素；
（1）由以上分析可知，A為H，B為N，C為O，E為S，故答案為：H，N，O，S；
（2）由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學常見的化合物，它既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，
則該鹽為NaHSO₃，滴入紫色石蕊試液出現紅色，說明HSO₃^-電離程度大于水解程度，則有c（H⁺）＞c（OH^-），
溶液中還存在水的電離，則c（H⁺）＞c（SO₃^2-），而HSO₃^-電離程度較小，則c（HSO₃^-）＞c（H⁺），
所以有c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）；
（3）將鋁片和鎂片．插入由A、C、D三種元素組成物質為NaOH的稀溶液中構成原電池，鋁做負極失電子發生氧化反應，鎂做正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，則負極的電極反應式為：2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O；故答案為：2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O；
Ⅱ、由H是一種常見的金屬單質，它在B中燃燒后生成一種非金屬單質，我們可以推 知這種常見金屬單質為金屬鎂，它在
CO₂氣體中燃燒生成C這種非金屬單質．則A為 氧化鎂；由X是一種鹽，它受熱分解可以產生MgO，因此X 可能為碳酸鹽，但碳酸鎂分解的產物只有氧化鎂和二氧化碳，框圖中的分解產物有三種，再由題示信息B（CO₂）與D反應 可產生非金屬單質F，且生成的E物質是工業上重要的堿，則可推斷F是O₂，D是Na₂O₂，E是Na₂CO₃，相應地推斷出C是H₂O，G是NaOH，那么X是一種堿式碳酸鎂．
（1）由以上分析可知，G的化學式分別為NaOH，故答案為：NaOH；
（2）CO₂與Na₂O₂反應生成2Na₂CO₃和O₂，CO₂與Mg反應生成MgO和C，
反應的方程式分別為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂和2Mg+CO₂ 2MgO+C，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂； 2Mg+CO₂ 2MgO+C．
分析：Ⅰ、A元素的原子是半徑最小的原子，應為H元素，B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，則B為N元素，對應的鹽為NH₄NO₃，E元素的最外層電子數是次外層電子數的 倍，應為S元素，D與A同族，且與E同周期，應為Na元素，A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個數比不相同的多種化合物，則C應為O元素；
Ⅱ、由H是一種常見的金屬單質，它在B中燃燒后生成一種非金屬單質，我們可以推 知這種常見金屬單質為金屬鎂，它在CO₂氣體中燃燒生成C這種非金屬單質．則A為 氧化鎂；由X是一種鹽，它受熱分解可以產生MgO，因此X 可能為碳酸鹽，但碳酸鎂分解的產物只有氧化鎂和二氧化碳，框圖中的分解產物有三種，再由題示信息B（CO₂）與D反應 可產生非金屬單質F，且生成的E物質是工業上重要的堿，則可推斷F是O₂，D是Na₂O₂，E是Na₂CO₃，相應地推斷出C是H₂O，G是NaOH，那么X是一種堿式碳酸鎂．
點評：本題考查物質的推斷，題目難度較大，涉及多個角度的考查，注意把握元素和物質推斷的角度．