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①C(s)+1/2O2(g) CO(g)；ΔH1=-110.35 kJ· mol-1  ②CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)；ΔH2=-282.57 kJ· mol-1   ③C(s)+O2(g) CO2(g)；ΔH3則ΔH3等于（    ）

A.+172.22 kJ· mol-1                                              B.-172.22 kJ· mol-1

C.+392.92 kJ· mol-1                                              D.-392.92 kJ· mol-1

解析：反應③是反應①和反應②的總反應，反應③的反應熱等于反應①和反應②的反應熱之和（蓋斯定律）。

答案：D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2010年山東省濰坊市高三上學期開學摸底考試化學試題 題型：填空題

（10分）CO是重要的化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知： C(s)+O2(g)   CO2(g)   kJ·mol-1
C(a)+H2O(g)   CO(g)+H2(g)   kJ·mol-1
則反應CO(g)+H2(g)+O2(g)   H2O(g)+CO2(g)的            。
（2）在10L密閉容器中充有10 molCO 與20molH2，在催化劑作用下反應生成甲醇：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的轉化率（）與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，則在A點該溫度下的平衡常數K=    。
②若A、C兩點都表示達到平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA  tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸。
①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)<(Cl-)時，則反應的情況可能為     （填寫序號字母）
A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性
B．氨水與鹽酸恰好完全反應
C．鹽酸過量
②當溶液的pH為7時，溶液中各離子濃度的大小關系為           。
③實驗過程中，氨水中的溶2O的電子離程度先         后       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年吉林省白山市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對反應14CuSO4+5FeS2+12H­2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列說法正確的是

A．該反應的氧化劑只有CuSO4

B．SO42-既不是氧化產物也不是還原產物

C．1 mol CuSO4還原了mol的S

D．被還原的S和被氧化的S的質量比為7:3

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO是重要的化工原料，應用十分廣泛。

　 （1）已知： C(s)+O2(g)　 CO2(g)　 kJ·mol-1

　　　　　　 C(a)+H2O(g)　 CO(g)+H2(g)　 kJ·mol-1

　　　　　　 則反應CO(g)+H2(g)+O2(g)　 H2O(g)+CO2(g)的　　　　　　 。

　

（2）在10L密閉容器中充有10 molCO 與20molH2，

在催化劑作用下反應生成甲醇：

CO(g)+2H2(g)　 CH3OH(g);CO的轉化率（）

與溫度、壓強的關系如右圖所示。

　　　 ①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，

則在A點該溫度下的平衡常數K=　　 。

　　　 ②若A、C兩點都表示達到平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA　 tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

　 （3）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸。

　　　 ①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)<(Cl-)時，則反應的情況可能為　　 （填寫序號字母）

　　　 A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性

　　　 B．氨水與鹽酸恰好完全反應

　　　 C．鹽酸過量

　　　 ②當溶液的pH為7時，溶液中各離子濃度的大小關系為　　　　　 。

　　　 ③實驗過程中，氨水中的溶2O的電子離程度先　　　　 后　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO是重要的化工原料，應用十分廣泛。

   （1）已知： C(s)+O2(g)    CO2(g)    kJ·mol-1

       C(a)+H2O(g)    CO(g)+H2(g)    kJ·mol-1

       則反應CO(g)+H2(g)+O2(g)    H2O(g)+CO2(g)的             。

   （2）在10L密閉容器中充有10 molCO 與20molH2，在催化劑作用下反應生成甲醇：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的轉化率（）與溫度、壓強的關系如右圖所示。

        ①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，則在A點該溫度下的平衡常數K=     。

        ②若A、C兩點都表示達到平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA   tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

   （3）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸。

        ①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)<(Cl-)時，則反應的情況可能為      （填寫序號字母）

        A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性

        B．氨水與鹽酸恰好完全反應

        C．鹽酸過量

        ②當溶液的pH為7時，溶液中各離子濃度的大小關系為            。

        ③實驗過程中，氨水中的溶2O的電子離程度先          后        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：0103 期中題 題型：單選題

下列說法正確的是
[     ]
A．需要加熱才能發生的反應都是吸熱反應
B．C(s)＋1/2O(g)＝CO(g)；ΔH＝－110．5 kJ·mol-1，則碳的燃燒熱為110．5 kJ·mol-1
C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol-1，則相同狀況下1molCH4完全燃燒生成氣態水時，放出的熱量小于890kJ
D．一定濃度的NaOH溶液與硫酸溶液反應生成1mol 水時放出的熱量即為中和熱

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