【題目】(1)12g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收131.3KJ熱量，此反應的熱化學方程式為______________________________。
(2)已知以下的熱化學反應方程式：
①2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H＝－484kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H＝－890kJ/mol
則：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g） △H＝______。
(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=－102kJ/mol，其他的相關數據如下表：
H2(g) | Br2(l) | HBr(g) | |
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
則表中a為_______。
【答案】C(s)+ H2O(l) =CO(g) + H2(g) ; ΔH=+131.3KJ·mol-1 +160 KJ·mol-1 200
【解析】
（1）根據題目所給信息寫出配平方程式，并計算焓變，標明物質狀態即可得到熱化學方程式；
（2）根據蓋斯定律，方程式疊加得到目標方程式，方程式如何疊加則焓變就如何疊加，得到目標反應的焓變；
（3）反應的焓變等于反應物鍵能之和減去生成物鍵能之和。
（1）碳與適量水蒸氣反應生成
和
，即
，再根據12g（1mol）碳吸收131.3KJ熱量，得到該反應的焓變為+131.3KJ/mol，
故答案為：
；
（2）③-①-②得到目標方程式，故目標反應的焓變等于
，
故答案為：+160 KJ·mol-1；
（3）
，解得a=200，
故答案為：200。
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【題目】某化學小組通過查閱資料，設計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4·7H2O。已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質（3.3%）
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如表：
（1）溶液①中的陰離子有_________，“酸浸”時所加入的酸是____________（填化學式）。
（2）加入H2O2時發生反應的離子方程式為________________________，操作b為調節溶液的pH，你認為pH的調控范圍是___________________。
（3）產品晶體中混有少量綠礬（FeSO4·7H2O），其原因可能是_______________（寫出一點即可）。
稱取50克該產品晶體配成100mL溶液，取20mL該溶液用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，消耗酸性KMnO4溶液10mL（Ni2+不被氧化），則該產品晶體的純度是___________。
（4）NiSO4·7H2O可用于制備鎳氫電池（NiMH），NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中總反應的化學方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，則NiMH電池放電過程中正極電極反應式________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
（1）表中位于ds區的元素是________（填編號），寫出該元素基態原子的電子排布式：___________。
（2）①和⑧形成的化合物分子中，中心原子的雜化軌道類型為________，⑥和⑧形成的化合物的晶體類型是________。
（3）②、③、④三種元素中，第一電離能最大的是________（填編號）。
（4）元素③的簡單氣態氫化物在水中的溶解度比同族其他元素的氫化物大很多的原因是____________________________________________________________________________________。
（5）⑤與④形成的晶體的熔點高于⑤與⑦形成的晶體的熔點，原因____________________________。
（6）1183K以下，元素⑨的單質為體心立方晶體（晶胞結構如圖1），1183K以上轉變為面心立方晶體（晶胞結構如圖2）。在圖2中，與一個原子距離最近且相等的原子個數為________，圖1與圖2所示晶胞中含有的原子個數之比為________。
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【題目】已知：①25℃時弱電解質電離平衡數：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；難溶電解質的溶度積常數：Ksp（CaF2）=1.5×10-10
②25℃時，2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如圖1所示：
（1）下列有關氫氟酸性質中可以證明它是弱電解質的是________________
A. 常溫下0.1mol/L的氫氟酸溶液pH約為2
B. 氫氟酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅
C. 10mL 1mol/L 氫氟酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應
D. 某氫氟酸溶液與金屬鎂反應的速率比較慢
E. 相同條件下氫氟酸溶液的導電能力比鹽酸的弱
（2）NaF是一種農業殺蟲劑，溶液中四種離子濃度大小關系為___________________
（3）25℃時，將20mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分別與20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，分別得到溶液1和溶液2，實驗測產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化如圖2所示，曲線a反映的是________________（填“CH3COOH”或“HSCN”）與NaHCO3反映產生氣體的變化情況，反應結束后所得兩溶液中，c(OH-)溶液1_______c(OH-)溶液2 （填“＞”、“＜”或“=”）
（4）CaF2俗名螢石，難溶于水，若將4.0×10-3mol/L HF溶液與2.0×10-4mol/L CaCl2溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0（忽略調節混合液體積的變化），判斷此時溶液中是否有CaF2沉淀生成并說明理由______
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【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應 X(g)+2Y(g)
2Z(g) 一定達到化學平衡狀態的是( )
①容器中氣體的密度不再發生變化 ② X、Y、Z的濃度不再發生變化 ③容器中的壓強不再發生變化 ④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y
A.①②B.②③C.③④D.①④
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【題目】反應A(g)＋B(g)→C(g) ΔH，分兩步進行：
①A(g)＋B(g) →X(g) ΔH1；
②X(g) →C(g) ΔH2。反應過程中能量變化如圖所示，E1表示A＋B→X的活化能，下列說法正確的是（ ）
A.ΔH1＝ΔH－ΔH2>0
B.X是反應A(g)＋B(g)→C(g)的催化劑
C.E2是反應②的活化能
D.ΔH＝E1－E2
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【題目】a-Fe(III)晶面鐵原子簇是合成氨工業的一種新型高效催化劑，N2和H2在其表面首先變為活化分子，反應機理為①H2 (g)=2H(g) △H1，②N2(g)+2H(g)2(NH)(g) △H2， ③(NH)(g)+H(g)
(NH2)(g) △H3， ④(NH2)(g)+H(g) NH3 (g) △H4，總反應為N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g) △H。下列說法正確的是
A. 催化劑能夠有效降低反應的活化能和改變反應的焓變
B. 增大壓強和使用高效催化劑均有利于提高總反應的平衡轉化率
C. 反應①和總反應均為放熱反應
D. △H=3△H1+△H2+2△H3+2△H4
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【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量g/100ml
。
（1）量取10.00ml食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
（2）用___（填儀器名稱）取待測白醋溶液20.00ml于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞。
（3）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為___mL。滴定終點的現象：___，停止滴定，記錄NaOH溶液的終讀數，計算實驗所用NaOH溶液總體積記錄于下表，重復滴定4次。
（4）實驗記錄數據(ml)
滴定次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
（5）數據處理與討論：
A.甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積__ml，按正確數據處理，可得市售白醋總酸量
__g/100ml。
B.在本實驗的滴定過程中，下列操作對實驗結果的影響是(填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗___；
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失___；
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水___。
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【題目】一氯甲烷(CH3Cl)一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有機濃劑。
(1)甲組同學在實驗室用裝置A模擬催化法制備一氯甲烷并檢驗CH3Cl的穩定性。
A. 
B. 
C. 
D. 
①裝置A中儀器a的名稱為__________，a瓶中發生反應的化學方程式為________。
②實驗室干燥ZnCl2晶體制備無水ZnCl2的方法是________。
(2)為探究CH3Cl與CH4分子穩定性的差別，乙組同學設計實驗驗證CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。
①為達到實驗目的，上面裝置圖中裝置連接的合理順序為A________
②裝置中水的主要作用是__________。
③若實驗過程中還產生了一種黃綠色氣體和一種無色氣體，該反應的離子方程式為_____。
(3)丙組同學選用A裝置設計實驗探究甲醇的轉化率。取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應，將收集到的CH3Cl氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產物用過量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收�，F以甲基橙作指示劑，用c2mol·L-1鹽酸標準溶液對吸收液進行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸。(已知：2CH3Cl+3O2
2CO2+2H2O+2HCl)
①滴定終點的現象為____________
②該反應甲醇的轉化率為________。(用含有V、c的式子表示)
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