Question

取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液與過量鹽酸反應，生成2.016L CO₂（標況下），然后加入足量的Ba（OH）₂溶液，得到沉淀的質量為2.33g．試計算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質的量分別為多少？

Answer 1

分析：反應的離子方程式分別為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，根據二氧化碳的體積可知碳酸鈉的物質的量，根據沉淀的質量可計算硫酸鈉的物質的量．

解答：解：Na₂CO₃溶液與鹽酸反應的離子方程式是：
CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
由離子方程式可知，n（ Na₂CO₃）=n（ CO₃^2-）=n（ CO₂）（用n表示物質的量），
所以n（ Na₂CO₃）=n（ CO₂）=

2.016L

22.4L/mol

=0.0900 mol
Na₂SO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式是：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
由離子方程式可知，n（ Na₂SO₄）=n（SO₄^2-）=n（BaSO₄），
所以n（ Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=

2.33g

233g/mol

=0.0100mol．
答：原混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質的量分別為0.0900 mol和0.0100mol．

點評：本題考查離子方程式的有關計算，題目難度不大，注意有關離子方程式的書寫，熟練掌握物質的性質．