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【題目】一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應式為：C2H6+18OH--14e- =2CO32-+12H2O，7H2O+O2+14e- =14OH-，有關此電池的推斷正確的是

A. 電解質溶液中電子向正極移動

B. 放電一段時間后，KOH的物質的量濃度不變

C. 通乙烷的電極為負極

D. 參加反應的O2和C2H6的物質的量之比為2:7

【答案】C

【解析】

A.放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，電子不經過電解質溶液，故A錯誤；

B.電池反應式為C2H6+4OH-+O2 =2CO32-+5H2O，KOH的物質的量減少，溶液體積增大，所以KOH的物質的量濃度減小，故B錯誤；

C. 燃料電池中，燃料失電子發生氧化反應、氧化劑得電子發生還原反應，所以通入乙烷的電極是負極，故C正確；

D. 電池反應式為C2H6+4OH-+O2 =2CO32-+5H2O，則參加反應的氧氣與C2H6的物質的量之比為

7:2,故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業的基礎�；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態Si原子中，電子占據的最高能層符號________________ ，該能層具有的原子軌道數為________________、電子數為________________。

（2）硅主要以硅酸鹽、________________等化合物的形式存在于地殼中。

（3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以________________相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻________________個原子。

（4）單質硅可通過甲硅烷(SiH4) 分解反應來制備。工業上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為________________。

（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實:

硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是___________。SiH4的穩定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 ________________。

（6）在硅酸鹽中，SiO44+四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為________________。Si與O的原子數之比為 ________________ 化學式為________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當發動機工作時，反應產生的NO尾氣是主要污染物之一，NO的脫除方法和轉化機理是當前研究的熱點。請回答下列問題：

（1）已知：2NO(g)+O2 (g) =2NO2(g) △H1＝ -113kJ/mol

6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H2＝ -227 kJ/mol

4NO2 (g)+O2(g)=2N2O5(g) △H3＝ -57 kJ/mol

則 2O3(g)= 3O2(g)是_________反應（填“放熱”或“吸熱”），以上 O3氧化脫除氮氧化物的總反應是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H4＝_______kJ/mol，最后將NO2與_________劑反應轉化為無污染的氣體而脫除。

步驟

反應

活化能

正反應速率方程

逆反應速率方程

I

2NO(g) N2O2(g)(快)

Ea1

II

N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)

Ea2

（2）已知：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反應歷程分兩步：

①表中k1、k2、k3、k4是只隨溫度變化的常數，溫度升高將使其數值_____(填“增大”或“減小”)。

②反應I瞬間建立平衡，因此決定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)反應速率快慢的是反應II，則反應I與反應II的活化能的大小關系為Ea1____Ea2(填“>”“<”或“＝”)，請依據有效碰撞理論微觀探析其原因______________________________________________。

③一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的速率方程為，則k=_______ (用k1、k2、k3表示)。

（3）將一定量的 NO2放入恒容密閉容器中發生下列反應：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，測得其平衡轉化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示，從 b 點到 a 點降溫平衡將向_____移動。圖中 a點對應溫度下，NO2的起始壓強為 160kPa，該溫度下反應的平衡常數Kp= __________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）

A. 64 g SO2含有氧原子數為1NA

B. 物質的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數為1 NA

C. 標準狀況下，22.4 L H2O的分子數為1NA

D. 常溫常壓下，14 g N2含有分子數為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，利用SRB(硫酸鹽還原菌)治理廢水中的有機物、SO42-及重金屬污染取得了新的進展。

（1）下圖表示H2CO3和H2S在水溶液中各種微粒物質的量分數隨pH的變化曲線。某地下水樣pH=8.5，在SRB的作用下，廢水中的有機物(主要為CH3COO─)將SO42-還原為-2價硫的化合物，請用離子方程式表示該過程中的化學變化：_______________。

（2）SRB除去廢水中有機物的同時，生成的H2S還能用于構造微生物電池，某pH下該微生物燃料電池的工作原理如下圖所示。

①寫出電池正極的電極反應：________________。

②負極室的pH隨反應進行發生的變化：__________(“減小”或“增大”)，結合電極反應解釋pH變化的原因：__________。

（3）SRB可用于處理廢水中含重金屬銻(Sb)的離子。

①通過兩步反應將Sb(OH)6－轉化為Sb2S3除去，轉化過程中有單質生成。完成第一步反應的離子方程式。

第一步： Sb(OH)6－+ H2S ===1 + 1 ↓+ H2O，_______________________

第二步：3H2S +2SbO2－+2H+ ===Sb2S3↓ +4H2O

②某小組模擬實驗時配制amL含Sb元素b mg·L-1 的廢水，需稱取________gKSb(OH)6(相對分子質量為263)。提示：列出計算式即可。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用AG表示溶液酸度：。在室溫下，用 0.1molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1molL-1的CH3 COOH溶液，滴定結果如圖所示。下列分析正確的是

A. 0.1molL-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4

B. A點加入的NaOH溶液的體積為20.00mL

C. 滴定過程中，c(CH3COO-)／c(H+)逐漸減小

D. B點溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應開始到10 s時,用Z表示的反應速率為　　　　　　　　,X的物質的量濃度減少了　　　　,Y的轉化率為　　。

(2)該反應的化學方程式為　

(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如圖所示:

則下列說法符合該圖像的是　　　　。

A.t1時刻,增大了X的濃度 B.t1時刻,升高了體系溫度

C.t1時刻,縮小了容器體積 D.t1時刻,使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是

A. 平衡常數減小 B. BaO量不變

C. 氧氣壓強變大 D. BaO2量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝13，則在該溫度下，將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）

A. 11.52 B. 11.70

C. 11.82 D. 12.00

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