【題目】某同學為確定某烴的分子式及其可能的結構簡式，做了如下實驗：標準狀況下，取0.1mol某烴，在氧氣中完全燃燒，生成的二氧化碳體積為22.4L，同時得到16.2g水。
（1）該烴的摩爾質量為______________。
（2）該烴的分子式為____________________。
（3）該烴有一種可能的結構為
，其系統命名為___________。
（4）屬于______________（選填序號）。
a.環烴b.烷烴c.芳香烴d.不飽和烴
【答案】138g/mol C10H18 4，5－二甲基－3－乙基環己烯 ad
【解析】
根據標準狀況下二氧化碳的體積計算二氧化碳的物質的量，利用水的質量計算水的物質的量，然后利用原子守恒計算其烴分子中含有的碳、氫原子個數，進而得到烴分子的分子式，結合題干中的問題分析解答。
（1）生成CO2物質的量為22.4L÷22.4L/mol＝1mol，生成水的物質的量為16.2g÷18g/mol＝0.9mol，即0.1mol該烴燃燒生成1molCO2、0.9molH2O，根據原子守恒可知烴分子含有10個碳原子和18個氫原子，所以其分子式為C10H18，則其摩爾質量是138g/mol；
（2）根據以上分析可知該烴的分子式為C10H18；
（3）
中含有1個碳碳雙鍵和一個六元環，4，5號碳上各含有一個甲基，3號碳上含有一個乙基，故其名稱為4，5－二甲基－3－乙基環己烯；
（4）
屬于含有一個碳碳雙鍵且含有一個環狀結構，分子中只含有碳氫兩種元素，屬于環狀烯烴，為不飽和烴，不含苯環，不屬于芳香烴，答案選a、d。
暑假作業海燕出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在烷烴分子中的基團：－CH3、－CH2－、
、
中的碳原子分別稱為伯、仲、叔、季碳原子，數目分別用n1、n2、n3、n4表示。例如：
分子中，n1=6，n2=1，n3=2，n4=1。試根據不同烷烴的組成結構，分析出烷烴(除甲烷外)各原子數的關系。
(1)烷烴分子中氫原子數n0與n1、n2、n3、n4之間的關系是n0=_________________。
(2)四種碳原子數之間的關系為n1=_________________________________________。
(3)若分子中n2=n3=n4=1，則該分子的結構簡式可能為(任寫一種)________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把m mol乙烯跟n mol H2混合于一密閉容器中，在適當條件下反應并生成p mol C2H6，若將所得的混合氣體燃燒，并全部生成CO2和H2O，需要氧氣的物質的量(單位：mol)為
A.3m＋nB.
C.
D.3m＋
－3p
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯甲醛（CCl3CHO）可用于生產氯霉素、合霉素等，其在實驗室制備的反應原理為C2H5OH+4C12
CCl3CHO+5HCl，可能發生的副反應是C2H50H+ HCl C2H5Cl+ H2O。某探究小組在實驗室模擬制備三氯乙醛的裝置如圖所示（夾持、加熱裝置均略去）�；卮鹣铝袉栴}：
（1）儀器a的名稱是____ ，采用該儀器的理由是____
（2）儀器b中冷凝水從___ （填“p”或“q”）口進。
（3）裝置A中MnO2用KClO3代替，反應在常溫下進行，試寫出反應的離子方程式：____。若撤去裝置B，對實驗的影響是_______ 。
（4）測定產品純度：
①稱取0. 40 g產品，配成待測溶液，加入20. 00 mL0.100 mol/L碘標準溶液，再加適量堿液，充分反應：
②再加適量鹽酸調節溶液的pH，并立即用0.020 mol/L的Na2S2O3溶液滴定到終點，發生反應：I2+
；
③重復上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20. 00 mL。
滴定時所用指示劑是____，達到滴定終點的現象是 ___，測得產品的純度是____（保留三位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯酚
在一定條件下能與H2加成得到環己醇
。下面關于這兩種物質的敘述中，錯誤的是
A. 常溫時在水中的溶解性都比乙醇差
B. 都能與金屬Na、K等金屬反應放出氫氣
C. 都顯弱酸性，且酸性都弱于碳酸
D. 苯酚與FeCl3溶液作用顯紫色，環己醇加入FeCl3溶液，液體分層，上層無色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農業生產中有著廣泛的應用。回答下列問題:
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子核外電子排布式為__________，N、O、S元素的原子對鍵合電子吸引力最大的是___________。
(2)在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2-，1mol CN中含有的π鍵的數目為__________。與CN互為等電子體的離子或分子有__________(寫出一種即可)。
(3)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤對電子的是___________。Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構體，其中一種可溶于水，則此種化合物是___________(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知[Cu(NH)4]2+的空間構型是___________。（填“平面正方形”或“正四面體”）
(4)NH3中N原子的雜化方式是___________，硫元素對應的含氧酸酸性是H2SO4強于H2SO3，其原因為___________。
(5)銅的一種氧化物晶體結構如圖所示，該氧化物的化學式是___________。若該晶體結構為長方體，其參數如圖，阿伏加德羅常數為NA，則該氧化物的密度為___________g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka2（H2X）的數量級為10-6
B. 曲線N表示pH與
的變化關系
C. 當混合溶液呈中性時，
D. NaHX溶液中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究發現，NOx和SO2是霧霾的主要成分。
Ⅰ. NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將二者轉化為無毒無害的物質。
已知：N2(g)＋O2(g) 
2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol－1
（1）2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________.
（2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程(0～15 min)中NO的物質的量隨時間變化如圖所示。
①已知：平衡時氣體的分壓＝氣體的體積分數×體系的總壓強，T℃時達到平衡，此時體系的總壓強為p=20MPa，則T℃時該反應的壓力平衡常數Kp ＝_______；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡將_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移動。
②15 min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是_____(填序號)
A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑
Ⅱ. SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。
已知：亞硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7
（3）請通過計算證明，NaHSO3溶液顯酸性的原因：_________________________
（4）如圖示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉化為硫酸銨，從而實現廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應式為____________________；若通入的NO體積為4.48L(標況下)，則另外一個電極通入的SO2質量至少為________g。
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