【題目】下圖是電解飽和 NaCl 溶液的實驗裝置，x、y 都是惰性電極，a 是飽和 NaCl 溶液，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，下列有關該實驗正確的說法是
A.x 電極為陽極，y 電極為陰極
B.x 電極附近溶液變紅色，且有刺激性氣味氣體產生
C.若將兩電極產生的氣體收集起來，X電極得到的氣體與Y電極得到的氣體之比之比略大于 1：1
D.電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的 pH 未發生變化
【答案】C
【解析】
與原電池正極連接的是電解池的陽極，氯離子在陽極上失電子發生氧化反應，生成黃綠色的氯氣；與負極連接的是電解池的陰極，氫離子在陰極上得電子發生還原反應，生成無色無味的氫氣，同時有氫氧化鈉生成，據此分析。
A．y與原電池正極相連接，所以是陽極，x與原電池負極相連接，所以是陰極，故A錯誤；
B．x與原電池的負極相連，所以是陰極，溶液中的氫離子在陰極上得電子發生還原反應，生成無色無味的氫氣，同時有氫氧化鈉生成，所以X電極附近溶液變紅色，但無刺激性氣味氣體產生，故B錯誤；
C．x電極上析出氫氣，y電極上析出氯氣，因為氯氣能溶于水，所以電解一段時間收集產生的氣體，y電極得到氣體體積稍小，所以將x、y兩極產生的氣體收集起來，其體積比略大于1：1，故C正確；
D．電解后生成氫氧化鈉，所以溶液的堿性增強，故電解前后溶液的pH發生變化，故D錯誤；
答案為C。
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輕巧奪冠周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，某化學小組探究硝酸銀溶液的性質。
裝置 | 實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
| 實驗I | 向試管中滴加2%氨水并不斷振蕩 | 產生棕褐色沉淀，繼續滴加沉淀消失 |
實驗II | 1.向試管中加入0.1mol·L-lNaOH溶液1mL 2.繼續滴加3%H2O2至過量 | 1.產生棕褐色沉淀 2.產生大量無色無味氣體，有黑色沉淀生成 | |
實驗III | 1.向試管中滴加1mL0.1molL-1KI溶液 2.取少量上層清液于試管甲中，加入淀粉溶液 | 1.產生黃色沉淀 2.溶液無明顯變化 |
已知：AgOH是一種白色固體，常溫下極不穩定，易分解為棕褐色難溶于水的氧化銀固體
（1）常溫下，0.1mo1L-1AgNO3溶液pH約為4，請用離子方程式解釋原因___。
（2）實驗I中，反應的化學方程式是___。
（3）實驗II中，經檢驗，黑色沉淀的成分為Ag。有Ag產生的化學方程式是___。經測定，實驗產生的氣體體積遠遠大于該反應的理論值，可能的原因是___。
（4）實驗中，產生黃色沉淀的離子方程式是___。有同學猜想，I-有還原性，Ag+有氧化性，AgNO3溶液與KI溶液應該可以發生氧化還原反應。他設計了如圖原電池，做實驗IV證明了猜想成立。其中，在A燒杯中，石墨電極表面變亮，經檢測這種光亮的物質為銀單質。乙溶液是___，檢驗B燒杯中產物的操作及現象是___，該氧化還原反應的離子方程式是__。
（5）對比實驗III和實驗IV，實驗III無I2生成的可能原因是___（寫出兩條）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現用某物質的量濃度的NaOH溶液，滴定10.00 mL某物質的量濃度的鹽酸，消耗NaOH溶液的體積V與反應后溶液的pH的圖像見下圖，據此推斷NaOH溶液和HCl溶液的物質的量濃度是（ ）
A | B | C | D | |
鹽酸的濃度（mol/L） | 0.150 | 0.090 | 0.080 | 0.040 |
NaOH的濃度（mol/L） | 0.040 | 0.030 | 0.160 | 0.120 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為 |
B | ①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為 |
C | ①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與D反應生成相對分子質量為100的酯 |
D | ①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為 |
回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱是________________。
（2）A與氫氣發生加成反應后生成物質E，與E在分子組成和結構上相似的有機物有一大類，它們均符合通式CnH2n＋2。當n＝______時，這類有機物開始出現同分異構體。
（3）B具有的性質是________(填序號)。
①無色無味液體 ②有毒�、鄄蝗苡谒、苊芏缺人蟆、菖c酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式_____________。
（4）C與D反應能生成相對分子質量為100的酯，其化學方程式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：
回答下列問題：
（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應產生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標號）。
（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步驟⑤的具體實驗操作有______________，經干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。
（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數，將樣品加熱到150 ℃時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并在 300℃灼燒至質量不變，最終殘留固體不是純凈物的是
A.向 Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物中加入過量的氯水
B.等物質的量濃度、等體積的(NH4)2SO4 與 BaCl2 溶液，
C.等物質的量的 NaHCO3 與 Na2O2 固體
D.在 NaBr 溶液中通入過量氯氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列關于鐵元素及其化合物的知識：
（1）將 NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中，能觀察到的現象是___，請寫出產物顏色變化時發生的反應方程式___。
（2）實驗室配制氯化鐵溶液時，通常應將氯化鐵固體溶解在加有少量 ___的水中； FeCl2溶液在空氣中放置一段時間后，逐漸變成淺黃色，其原因是___。（用離子方程式表示）
（3）在常溫下，鐵與水并不起反應，但在高溫下，鐵與水蒸氣可發生反應。該反應的化學方程式_________________，該反應中的還原劑是___，氧化劑是___。
（4）在 100mL18mol/L的濃硫酸中加入過量的鐵片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是 ___。
A.40.32L B.25.76L C.20.16L D.6.72L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原 Fe2O3 的影響（固定裝置略）。完成下列填空：
（1）實驗時 A 中有大量紫紅色的煙氣，則 NH4I 的分解產物為 ___（至少填三種），E裝置的作用是___。
（2）裝置B中的反應方程式：______，D裝置的作用是______。
某研究小組按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置 C 加熱，反應產物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產物進行以下探究，完成下列填空：
步驟 | 操作 | 甲組現象 | 乙組現象 |
1 | 取黑色粉末加入稀鹽酸 | 溶解，無氣泡 | 溶解，有氣泡 |
2 | 取步驟 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液 | 變紅 | 無現象 |
3 | 向步驟 2 溶液中滴加新制氯水 | 紅色先變深后褪去 | 先變紅后也褪色 |
（3）乙組得到的黑色粉末是______。
（4）甲組步驟1中反應的離子方程式為______。
（5）乙組步驟3中，溶液變紅的原因為______；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為______。
（6）若裝置C中Fe2O3反應后的產物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣，完全反應后，停止加熱，反應管中鐵粉冷卻后，稱得質量為5.6克，則混合物的組成為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W四種物質間的轉化關系如圖所示 ，下列轉化不能一步實現的是（ ）
序號 | X | Y | Z | W |
A | N2 | NH3 | NO | NO2 |
B | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl |
C | Cl2 | Ca(OH)2 | HClO | HCl |
D | H2S | S | SO3 | H2SO4 |
A.AB.BC.CD.D
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