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（8分）在室溫下，向100mL Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經硫酸酸化的KI溶液，發生如下反應：、，反應完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，計算：
（1）原飽和溶液中Cu(IO3)2的物質的量濃度；
（2）若Cu(IO3)2飽和溶液的密度為1.0 g/cm3，室溫時Cu(IO3)2的溶解度是多少？
（1）3.1×10-3 mol/L（2）0.13 g
（1）1Cu(IO3)2  ～    6.5I2  ～   13Na2S2O3
1mol            6.5mol       13mol
C [Cu(IO3)2]·0.1L                   0.1 mol/L×0.04L
C [Cu(IO3)2]= 3.1×10-3 mol/L
（2）若Cu(IO3)2飽和溶液的密度為1.0 g/cm3，則100mL Cu(IO3)2飽和溶液為100g，其中Cu(IO3)2的質量為3.1×10-3 mol/L×0.1L×414g/mol="0.13" g，則室溫時Cu(IO3)2的溶解度近似為0.13 g。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在無土栽培中，配制1 L內含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某營養液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需這三種固體的物質的量分別為         、          、          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設阿伏加德羅常數(NA)的數值為n。，下列說法正確的是 (    )
①1 molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3 n。
②1．5 molNO2與足量H20反應轉移的電子數為n。
③常溫常壓下，46 g的NO2和N204混合氣體含有的原子數為3 n。
④0.10molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為O．10 n。
A．①②    B．②③     C．③④    D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．一定溫度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與1L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+ 物質的量之比為2：1
B．100g硫酸溶液的物質的量濃度為18.4mol/L，用水稀釋到物質的量濃度為9.8mol/L，需要水100g.
C．標準狀況下，22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物中所含有的碳原子個數一定為NA
D．在2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2反應中，每生成16g氧氣，則轉移NA個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是
A．5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3 ×6.02×1023
B．2.24 L CO2中含有的原子數為0.3×6.02×1023
C．200 mL 5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含6.02×1023個CO32—
D．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1mol CH2＝CH2 先與Cl2 完全加成，再與Cl2 發生取代反應，最后生成六氯代烷。整個過程中，參加反應的Cl2 物質的量是
A．1molB．3molC．4molD．5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．1 mol CO2的質量為44g/mol
B．CO2的摩爾質量為44g
C．CO2的摩爾等于CO2的相對分子質量
D．NA個CO2的質量與CO2的相對分子質量在數值上相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．22.4 L乙烯和丙烯的混合氣體中分子數為NA
B．一定溫度下，15 g甲醛和葡萄糖的混合物含O原子數為0.5 NA
C．常溫常壓下，8.8 g乙酸乙酯中含有C－O鍵的個數為0.2 NA
D．4 mL 15 mol·L－1濃硝酸與足量銅反應，生成NO2的分子數約為0.03 NA個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，則稀釋后溶液中NO3－的物質的量濃度為（   ）
A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L

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