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鈦(Ti)元素的同位素有TiTiTiTiTi,下列說法中不正確的是(　　)。

A.上述同位素中,Ti原子核中的中子數不可能是30

B.題述中包括5種鈦元素,且質子數都是22

C.題述中包括5種鈦原子,即鈦的5種核素

D.鈦的相對原子質量不可能為46,也不可能為50

 

B

【解析】TiTiTiTiTi是5種具有一定數目的質子(均為22)和一定數目的中子(分別是24、25、26、27、28)的原子,它們是5種核素。我們所說的相對原子質量,是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值,故鈦的相對原子質量應介于46和50之間。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高一下學期化學必修2 2-2-1 化學能轉化為電能練習卷（解析版） 題型：選擇題

等質量的兩份鋅粉a、b,分別加入兩支相同的試管中,然后加入等體積等物質的量濃度且均過量的稀硫酸,同時向a中加入少量CuSO4溶液,則產生氫氣的體積(V)與時間(t)的關系用圖像表示如下,其中正確的是(　　)。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一下學期化學必修2 1-2-3 元素周期表周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

(雙選)某元素X的原子序數為52,下列敘述正確的是(　　)。

A.X的主要化合價是-2、+4、+6

B.X可以形成穩定的氣態氫化物

C.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比HBrO4的酸性強

D.X的簡單陰離子的還原性比溴離子強

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一下學期化學必修2 1-2-1 原子核外電子的排布練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列三種微粒可以歸為一類,請選擇一項可以歸入此類的結構示意圖(　　)。

 

A. B.

C. D.

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一下學期化學必修2 1-1-3 核素練習卷（解析版） 題型：填空題

據報道,某些花崗巖會產生放射性的氡Rn),從而對人體產生傷害。請回答:

(1)該原子的質量數是　　　　,質子數是　　　　,中子數是　　　　。 

(2)請將以下Rn的原子結構示意圖補全。

 

(3)請根據Rn的原子結構預測氡氣的化學性質:

A.非常活潑,容易與氧氣等非金屬單質反應

B.比較活潑,能與鈉等金屬反應

C.不太活潑,與氮氣性質相似

D.很難與其他物質發生反應

你選擇　　　　選項,理由是　。 

(4)研究發現,鐳能衰變為Rn,故稱Rn為鐳射氣;釷能衰變為Rn,故將Rn稱為釷射氣;錒能衰變為Rn,故將Rn稱為錒射氣RnRnRn是　　　　(填字母序號)。 

A.同種元素B.同位素

C.同種核素D.同種原子

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一下學期化學必修2 1-1-2 元素的性質與原子結構練習卷（解析版） 題型：實驗題

為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。

 

實驗過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時,關閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中產生黃綠色氣體,其化學方程式是　　　　　　　　　　　　　。 

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是　　　　　　　　　　。 

(3)B中溶液發生反應的離子方程式是　　　　　　。 

(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現象是　　　　　　　　　　　　。 

(5)過程Ⅲ實驗的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下　　　　,得電子能力逐漸減弱。 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一下學期化學必修2 1-1-2 元素的性質與原子結構練習卷（解析版） 題型：選擇題

(雙選)關于堿金屬單質的性質敘述錯誤的是(　　)。

A.在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物

B.與水反應都能生成堿和氫氣

C.熔、沸點隨原子序數增加而升高

D.還原性隨原子電子層數的增加而增強

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一下化學必修2 3-4-2糖類油脂蛋白質在生活中作用練習卷（解析版） 題型：選擇題

生命起源的研究是世界性科技領域的一大課題�？茖W家認為生命起源的第一層次是產生了與硝基化合物可能是同分異構體的物質,這類物質是(　　)。

A.醇 B.羧酸 C.氨基酸 D.糖

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練十六 基本理論綜合應用題練習卷（解析版） 題型：填空題

二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，在未來可能替代汽車燃油、石油液化氣、城市煤氣等，市場前景極為廣闊。它清潔、高效，具有優良的環保性能。

工業上制二甲醚是在一定溫度(230～280 ℃)、壓強(2.0～10.0 MPa)和催化劑作用下進行的，反應器中發生了下列反應。

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1　①

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1　②

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1　③

(1)反應器中的總反應可表示為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，則該反應的ΔH＝__________，平衡常數表達式為____________________，在恒溫、可變容積的密閉容器中進行上述反應，增大壓強，二甲醚的產率會________(填升高、降低或不變)。

(2)二氧化碳是一種重要的溫室氣體，減少二氧化碳的排放是解決溫室效應的有效途徑。目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大進展，其化學反應方程式為2CO2(g)＋6H2(g)??CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH＞0。

該反應在恒溫、體積恒定的密閉容器中進行，下列不能作為該反應已達到化學平衡狀態的判斷依據的是________。

A．容器內混合氣體的密度不變

B．容器內混合氣體的壓強保持不變

C．容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變

D．單位時間內消耗2 mol CO2的同時消耗1 mol二甲醚

(3)二甲醚氣體的燃燒熱為1 455 kJ·mol－1，工業上用合成氣(CO、H2)直接或間接合成二甲醚。下列有關敘述正確的是________。

A．二甲醚分子中含共價鍵

B．二甲醚作為汽車燃料不會產生污染物

C．二甲醚與乙醇互為同系物

D．表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式為CH3OCH3(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 455 kJ·mol－1

(4)綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示：正極為________(填“A電極”或“B電極”)，寫出A電極的電極反應式：________________________________________。

 

 

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