常溫下.將20.0g14%的NaCl溶液與30.0g24%的NaCl溶液混合.得到密度為1.17g/cm3的混合溶液．求混合溶液中NaCl的質量分數和物質的量濃度．題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液與30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm³的混合溶液．求混合溶液中NaCl的質量分數和物質的量濃度．

混合后溶液中NaCl的質量分數為：

20.0g×14%+30.0g×24%

20g+30g

×100%=20%；
混合溶液中NaCl的物質的量濃度c=

1000ρω

1000×1.17×20%

58.5

mol/L=4mol/L，
答：混合溶液中NaCl的質量分數為20%，物質的量濃度為4.0mol/L．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）將質量比為14：15的N₂和NO混合，則混合氣體中N₂和NO的物質的量之比為______，氮原子和氧原子的個數比為______，該混合氣體的平均摩爾質量為______．
（2）同溫同壓下，質量相同的五種氣體：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂所占的體積由大到小的順序是（填序號，下同）______；
所含原子數由多到少的順序是______；密度由大到小的順序是______．
（3）VmLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ag，取V/4mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中的SO₄^2-的物質的量濃度是（單位為mol/L）______；
（4）標準狀況下將224LHCl氣體完全溶于1L水中，所得溶液的密度為1.1g/cm³，則所得稀鹽酸的質量分數為______，物質的量濃度為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
①標準狀況下，6.02×10²³個分子所占的體積約是22.4L
②0.5molH₂所占體積為11.2L
③標準狀況下，1molH₂O的體積為22.4L
④常溫常壓下，28gCO與N₂的混合氣體所含的原子數為2N_A
⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L?mol^-1
⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數相同．

A．①③⑤

B．④⑥

C．③④⑥

D．①④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2gH₂和20gO₂化合時最多能生成______gH₂O，1molH₂O中含______mol質子，含______mol中子．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現有電解質溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa⑤NaOH，且已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（1）當五種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是______（填編號）．
（2）將上述物質的量濃度均為0.1mol/L的五種溶液稀釋相同倍數時，其pH變化最大的是______（填編號）．
（3）在上述五種電解質溶液中分別加入AlCl₃溶液，無氣體產生的是______（填編號）
（4）將上述①、②、③、④這四種電解質溶液混合，發生反應的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑．某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba（OH）₂?nH₂O的含量．
（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100mol/LHCl標準溶液滴定至終點，共消耗標準液20.0mL（雜質不與酸反應），求試樣中氫氧化鋇的物質的量．
（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得質量為3.09g，求Ba（OH）₂?nH₂O中的n值．
（3）試樣中Ba（OH）₂?nH₂O的質量分數為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將氨水逐滴加入到稀鹽酸中，使溶液為中性，則此時（　�。�