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（1）FeSO4·7H2O（名稱、俗名亦可） 硫酸（H2SO4）
（2）防止Fe2+被氧化（合理答案均計分）
（3）TiO2＋2Cl2＋2C高溫TiCl4＋2CO（3分）（寫CO2也給分）
（4）①酸污染 ②重金屬離子（Cu2+、Cr3+等）污染（合理答案均計分）
中和法、沉淀法（合理答案均計分）

解析試題分析：（1）從流程圖硫酸與過量的鐵反應可知，副產品甲是FeSO4·7H2O，可循環利用的物質是硫酸。
（2）生產流程中加入鐵屑的目的是防止Fe2+被氧化；
（4）“硫酸法”是酸性，會產生酸污染；與Ti共存的其它重金屬的廢液對水體有污染。
產生酸污染可以加入石灰中和，重金屬離子污染可通過沉淀法除去。
考點：化學與技術�？疾楣I流程中使用和得到的產品物質，循環利用物質，廢水的污染問題及處理措施。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

[化學選修——2：化學與技術]（15分）
將海水淡化和與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產品。
回答下列問題：
（1）下列改進和優化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是            （填序號）。
①用混凝法獲取淡水          ②提高部分產品的質量 
③優化提取產品的品種        ④改進鉀．溴．鎂的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是：Br2+Na2CO3+H2O NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時轉移的電子為        mol。
（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為                             ，產品2的化學式為       ，1L濃海水最多可得到產品2的質量為     g。
（4）采用石墨陽極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發生反應的化學方程式為                 ；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

冶煉金屬的三種常用方法是：①熱分解法  ②熱還原法  ③電解法。（填序號）
（1）冶煉鋁用到的方法是        ；
（2）冶煉鐵的常用方法是        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

精細化學品具有品種多、批量少、產值高的特點。
(1)表面活性劑在工農業生產和日常生活中廣泛應用，其優點是______________，能顯著降低水與空氣或其他物質的________，提高工業生產________，提高產品的________，故表面活性劑被稱為_________________。
(2)在泡沫滅火器中添加表面活性劑可以提高滅火效果的原因是什么？
(3)精細化學品具有特定的功能，特殊的用途，如有些洗衣粉適用于洗衣機，加酶洗衣粉不能用于洗滌____________，醫藥和農藥都有嚴格的________、__________等。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

丙酸的結構為CH3—CH2—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產工藝流程如下:

序號
n(丙酸)∶
n(堿式碳酸鋅)
反應溫度/℃
丙酸鋅產率/%
1
1∶0.25
60
67.2
2
1∶0.25
80
83.5
3
1∶0.25
100
81.4
4
1∶0.31
60
89.2
5
1∶0.31
80
90.1
6
1∶0.31
100
88.8
 
(1)探究本實驗中最佳工藝條件(見上表):反應時間2 h,用水量45 g,n(丙酸)∶n(堿式碳酸鋅)=1∶,反應溫度　　　　℃。 
(2)本工藝采用“閉路循環”方式,除具有制備工藝簡便、產率高外,還具有　　　　　　　　　　　　　　　　　的優點。 
(3)某次實驗時,將37.0 g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述優化的條件下制備,最終得丙酸鋅49.6 g,則該次實驗丙酸鋅的產率為　　　　(寫出計算過程)。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業、農業、環保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程。

請回答下列問題：
（1）用氨水調節pH至8——9的目的是               。
（2）若測得濾液C中c(CO32-)=10-3mol/L，則Ca2+       （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）
（3）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中，c(NH4+)     c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。
（4）在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式：                            ，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調節溶液pH至9——11，才出現大量沉淀。用化學方程式和簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節pH至9——11的原因                                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

以白云石（化學式表示為MgCO3·CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：


（1）根據流程圖判斷白云石“輕燒”后固體產物的主要成份  _____ 。則“輕燒”溫度應不超過  _____ 。
（2）流程圖中“加熱反應”的化學方程式為  _     _________________________ 。
（3）沉淀過程溶液的pH=9.5，此時溶液中c(Mg2+)=  _______ （已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12）。
（4）該工藝中可以循環使用的物質是     、     （填化學式）。
（5）傳統工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采用輕燒白云石 的方法，其優點是                  、                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

以地下鹵水（主要含NaCl，還有少量Ca2+、Mg2+）為主要原料生產亞硫酸鈉的新工藝如下，同時能得到用作化肥的副產品氯化銨。

已知以下四種物質的溶解度曲線圖：

（1）“除雜”時，先加入適量石灰乳過濾除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水調節pH過濾除去Ca2+，“廢渣”的主要成分為             、           。
（2）“濾渣1”的化學式為             。
（3）在“濾液1”中加入鹽酸的目的是                    。“濾渣2”的化學式為        。
（4）已知H2CO3和H2SO3的電離常數如下表，“通入SO2”反應的化學方程式為                       。

物質
 		電離常數（25℃）
 
H2CO3
 		K1=4.4X10－7  K2=4.7X10－11
 
H2SO3
 		K1=1.23X10－2   K2=5.6X10－8
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO，下列敘述正確的是(　　)。

A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子
C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3價
D．氮化鋁屬于復合材料

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