Question

【題目】一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示：回答下列問題：

(1)降低溫度，SO2的轉化率_______，化學反應速度____ 。(填“增大”“減小”或“不變”)

(2)反應處于平衡狀態的時間是__ _______。

(3)反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是_____ _________________(用

文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。

a. 加了催化劑 b. 縮小容器體積

c. 降低溫度 d. 增加SO3的物質的量

Answer 1

【答案】(1) 增大，減小。(2) （15—20）min、（25—30）min。(3) 增大了O2的濃度， a、b

【解析】（1）正反應是放熱反應，所以降低溫度，正逆反應速率均是減小的，平衡向正反應方向進行，所以平衡常數增大。

（2）在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發生變化的狀態，是化學平衡狀態，所以根據圖像可知，處于平衡狀態的是15～20min，25～30min。

（3）反應進行至20 min時，氧氣的濃度突然增大，而SO2的濃度逐漸減小，三氧化硫的濃度逐漸增大，所以改變的條件是增大氧氣的濃度；根據圖像可知，10 min到15 min時，物質的濃度變化量增大，即反應速率加快，所以改變的條件是使用了催化劑或改變了壓強，答案選ab。