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【題目】下表中對于相關物質的分類全部正確的是

選項

純凈物

混合物

堿性氧化物

非電解質

A.

液氧

漂白粉

Al2O3

CO

B.

生理鹽水

氫氧化鐵膠體

Na2O2

乙醇

C.

堿石灰

鹽酸

K2O

Cl2

D.

膽礬

水玻璃

CaO

SO2

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、氧化鋁是兩性氧化物，A錯誤；B、生理鹽水是氯化鈉溶液，是混合物，過氧化鈉不是堿性氧化物，B錯誤；C、堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，氯氣是單質，不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D、分類均正確，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用括號中的試劑除去各組物質中的雜質，可選試劑不正確的是

A. 乙醇中的水(新制CaO) B. 乙烷中乙烯(溴水)

C. 苯中的甲苯(溴水) D. 粗硝基苯溶有的NO2(NaOH溶液)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與MgCl2晶體中所含化學鍵類型相同的是（ ）

A. Na2S B. SiO2 C. HCl D. NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸或硫酸和NaOH溶液的中和反應沒有明顯的現象。某學習興趣小組的同學為了證明NaOH溶液與鹽酸或硫酸發生了反應，從中和反應的熱效應出發，設計了下面幾種實驗方案。請回答有關問題：

（1）方案一：如圖裝好實驗裝置，圖中小試管用細線吊著，細線的上端拴在細鐵絲上。開始時使右端U形管兩端紅墨水相平。實驗開始，向下插細鐵絲，使小試管內鹽酸和廣口瓶內NaOH溶液混合，此時觀察到的現象是________________________________，原因是______________________________

（2）方案二：該小組借助反應溶液溫度的變化來判斷反應的發生。如果NaOH溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發生了化學反應。該小組同學將不同濃度的NaOH溶液和鹽酸各10 mL混合，用溫度計測量反應前后溫度的變化，測得的部分數據如下表：

則x＝______

（3）若HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；現有：①稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)　②濃H2SO4與Ba(OH)2(aq)　③稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應生成1 mol H2O(l)的反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的關系為______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 鈉、硅、硫等元素在自然界中只存在化合態

B. 純鐵的抗腐蝕性能比生鐵好

C. 濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放

D. 制備FeCl3不能采用將其溶液直接蒸干的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法正確的是

A. “84”消毒液消毒的原理和明礬凈水的原理相同

B. 利用生物質能就是間接利用太陽能

C. 鉀、鎂、鐵等金屬有絢麗的顏色，可用于制造焰火

D. 醫療上常用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面說法中，與鹽類水解無關的是（ ）

①NaHCO3做發酵粉時加入檸檬酸后效果更好

②FeCl2溶液中加入一定量的鐵粉

③實驗室配制AlCl3溶液，先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋

④NH4F溶液不能保存在玻璃試劑瓶中

⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的試劑瓶應用橡皮塞

⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入鎂條會產生氣泡

⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反應得不到Al2S3

⑧室溫下NaHCO3飽和溶液pH約為8.4

⑨0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L

A. ②⑧ B. ①② C. ④⑧ D. 全有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )

A．灼熱的碳與CO2的反應

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C．鋁片與稀鹽酸的反應

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生以下反應：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，△ H>0, T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見表下列說法中不正確的是

時間/s

0

500

1000

1500

c (N2O5) /rnol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

A. 500s內用O2表示的平均速率為1.48×10-3mol/(L-s)

B. T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則K1<K2

C. T1溫度下N2O5的平衡轉化率為50%

D. 平衡后其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，則再平衡時 c(N2O5)>5.00mol/L

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