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【題目】把圖二的碎紙片補充到圖一中，可得到一個完整的離子方程式。對該離子方程式說法正確的是

A. 配平后的化學計量數依次為3、1、2、6、3

B. 若有1mol的S被氧化，則生成2mol S2-

C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

D. 2mol的S參加反應有3mol的電子轉移

【答案】B

【解析】

A、由所給物質的化合價和溶液的酸堿性可知該反應的離子方程式為3S＋6OH－＝SO32－＋2S2－＋3H2O，A錯誤；

B、其中S既作氧化劑又作還原劑，還原產物是S2－，氧化產物是SO32－，因此若有1mol的S被氧化，則生成2mol S2-，B正確；

C、氧化劑和還原劑的物質的量之比是2:1，C錯誤；

D、每消耗3molS，轉移4mol電子，2mol的S參加反應有8/3mol的電子轉移，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發生反應：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/mol。相關條件和數據見下表：

實驗編號

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

反應溫度/℃

700

700

750

達平衡時間/min

40

5

30

平衡時n(C)/mol

1.5

1.5

1

化學平衡常數

K1

K2

K3

下列說法正確的是（ ）

A.K1=K2<K3

B.升高溫度能加快反應速率的原因是降低了反應的活化能

C.實驗Ⅱ比實驗Ⅰ達平衡所需時間小的可能原因是使用了催化劑

D.實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將兩份質量均為mg的鋁片分別置于盛有鹽酸、NaOH溶液的兩個燒杯中，待反應結束后，測得兩個燒杯中溶液的質量均增加了，下列有關說法中錯誤的是

A.

B.兩個燒杯中發生的反應所轉移的電子數均為0.3NA

C.兩個燒杯中消耗的溶質的物質的量之比為

D.兩個燒杯中生成的氫氣的體積均為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物H的結構簡式為，其合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：

已知：①

②(苯胺易被氧化)

請回答下列問題：

(1)烴A的名稱為_______，B中官能團為_______，H的分子式為_______，反應②的反應類型是_______。

(2)上述流程中設計C→D的目的是_______。

(3)寫出D與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_______。

(4)符合下列條件的D的同分異構體共有_______種。

A.屬于芳香族化合物 B.既能發生銀鏡反應又能發生水解反應

寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6∶2∶1∶1的同分異構體的結構簡式：______。(任寫一種)

(5)已知：苯環上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環上連有羧基時則取代在間位，據此按先后順序寫出以烴A為原料合成鄰氨基苯甲酸（）合成路線(無機試劑任選)。_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL 14 mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ）

A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1

B.得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%

D.與銅鎂合金反應的HNO3的物質的量為0.12 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在銅、鋅、稀硫酸構成的原電池中（如圖所示）

(1)負極是__________（填“銅”或“鋅”），_________電子（填“失去”或“得到”），發__________（填“氧化”或 “還原”），電極反應方程式______________；

(2)電流由__________流向__________（填“銅”或“鋅），銅片上觀察到的現象是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油裂化和裂解過程得到的CH2=CH2，在一定條件下可以聚合成高分子化合物。含有結構的化合物與CH2=CH2一樣，可以在一定條件下聚合成高分子化合物。

（1）廣泛用作農用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CHCl在催化劑、加熱的條件下聚合成的，其化學方程式是________________。

（2）電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯（），它是由________________（寫結構簡式）聚合而成的。

（3）CH2=CHCl與聚苯乙烯的單體在一定條件下可發生加聚反應，所得產物的結構簡式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由 N2O 和 NO 反應生成 N2 和 NO2 的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.反應生成 1 mol N2 時轉移 2 mol e-

B.反應物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH＝-139 kJ·mol-1

D.斷鍵吸收能量之和大于成鍵釋放能量之和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見的弱酸。下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______。

A. 滴加少量濃鹽酸 B. 微熱溶液 C. 加水稀釋 D. 加入少量醋酸鈉晶體

(2)用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為 20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液， 得到滴定過程中溶液 pH 隨加入 NaOH 溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_______(填“I”或“II”)。

②圖I中 V=10 時，溶液中的c(Na+)________c(A-)。(填“>”、“＝”或“<”，其中A-代表酸根離子)

(3)下表為某同學所測 25℃時，甲、乙兩種溶液的 pH。

甲

乙

pH

11

11

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

①甲溶液中的c(OH-) =_________mol/L。

②25℃時，等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸恰好完全反應，消耗的鹽酸體積：甲_______乙。(填“>”、“＝”或“<”)

③甲、乙溶液均加水稀釋 10 倍后，所得溶液的 pH：甲______乙。(填“>”、“＝”或“<”)

(4)下表是幾種常見弱酸的電離常數

化學式

CH3COOH

H2SO3

HClO

H2CO3

電離常數

1.8×10-5

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

3.0×10-8

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

以下反應對應的離子方程式正確的是_______。

A．Na2CO3溶液吸收少量SO2：+SO2+H2O=+

B．漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O = HClO+

C．次氯酸鈉溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O = HClO+

D．醋酸除水垢中的CaCO3：2CH3COOH+CaCO3= Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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