Question

（14分）已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：
（1）若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。則A轉化為B反應的化學方程式為——————————————。             
（2）若D是具有氧化性的單質，A屬于短周期主族金屬單質，則C中陰陽離子個數比為 ------   。
（3）若D是常見過渡金屬，欲將反應B+D→C設計成原電池，正極材料可以采用------ ，
正極的電極反應式為 ——————            。
（4）若D是一種常見的溫室氣體：A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子。則B轉化為C的離子方程式為———         。
（5）若D為氯堿工業的主要產品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為 ————               。
（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態非金屬單質，則B分子的結構式為———   。
（7）若A、B、C均能使濕潤的pH試紙變紅，且相同條件下顏色依次加深，任寫一個工業上采用氨水吸收B時，水溶液中發生的氧化還原反應的方程式 —-。 

Answer 1

（1） 4NH₃+5O₂4NO+6H₂O   (2)1:2  (3) 石墨等  Fe³⁺+e^－=Fe²⁺ 

（4）CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-  （5）AlO₂^-    (6)O=C=O  (7)2NH₄HSO₃+O₂=2NH₄HSO₄等（1）若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則A是氨氣；C為紅棕色氣體，則C是NO₂。所以D是氧氣，B是NO，因此A轉化為B反應的化學方程式為4NH₃+5O₂4NO+6H₂O。
（2）若D是具有氧化性的單質，A屬于短周期主族金屬單質，則A是鈉，D是氧氣，B是氧化鈉，C是過氧化鈉，所以C中陰陽離子個數比為1︰2。
（3）若D是常見過渡金屬，則D是鐵，B中含有鐵離子，C中含有亞鐵離子。所以反應B+D→C設計成原電池，正極材料可以采用石墨等。原電池中正極得到電子，因此電極反應式是Fe³⁺+e^－=Fe²⁺。
（4）若D是一種常見的溫室氣體，則D是CO₂。A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子，所以A是氫氧化鈉，B是碳酸鈉，C是碳酸氫鈉。因此B轉化為C的離子方程式為CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^- 。
（5）（5）若D為氯堿工業的主要產品，B具有兩性，則A是鋁鹽，B是氫氧化鋁，D是氫氧化鈉，C是偏鋁酸鈉。所以C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為AlO₂^-。
（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態非金屬單質，則A是金屬氧化物，B是CO₂，D是碳，C是CO。CO₂是含有極性鍵的共價化合物，結構式是O=C=O。
（7）若A、B、C均能使濕潤的pH試紙變紅，且相同條件下顏色依次加深，說明相應的酸性依次增強，所以A是硫化氫，B是SO₂，C是三氧化硫，D是氧氣。由于亞硫酸鹽極易被氧化生成硫酸鹽，所以反應的方程式可以是2NH₄HSO₃+O₂=2NH₄HSO₄。