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下列判斷中，正確的是（   ）
A．30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑
B．SO2和CO2都屬于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都屬于堿性氧化物[
C．在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在電離平衡
D．O2在放電條件下生成O3屬于化學變化，煤干餾得到焦炭屬于物理變化
C
MnO2做催化劑，故A錯誤；Al2O3屬于兩性氧化物，故B錯誤；在NH4Cl水溶液中，存在銨根的水解平衡，及水的電離平衡，故C正確；煤干餾得到焦炭屬于化學變化，故D錯誤；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫常壓下， N≡N鍵的鍵能是946 KJ/mol 、N-H鍵的鍵能是391 KJ/mol、H-H 鍵的鍵能是436KJ/mol 。現有甲、乙兩個容積相同的定容密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達到平衡時放出熱量Q1 kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達到平衡時放出熱量Q2 kJ。則下列關系式正確的是（    ）
A．92＞Ql＞2Q2B．92＝Q1＜2Q2 C．Q1＝2Q2＝92D．Q1＝2Q2＜92

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上采用如下反應合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，現模擬并分析該反應：
(1)能夠說明該反應已達到平衡的是_________：
a．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化
b．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗2molH2的同時生成1 mol CH3OH
(2)右圖是該反應在不同溫度下CO轉化率隨時間的變化曲線：

①該反應的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
②T1和T2溫度下的平衡常數：K1____K2（填“>”、“<”或“=”）。
(3)2009年，長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術上獲得新突破，原理如圖1所示。
①甲醇完全燃燒的化學方程式_______________________。
②請寫出從C口通入O2發生的電極反應式___________________。
(4)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C1、C2均為石墨電極)。
①該反應的離子方程式________________________。
②電解開始后在電極__________________的周圍（填“C1”或“C2”）先出現紅色。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態介于氣態和液態之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環境的積極意義在于                   。
（2）將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環。CO2轉化成有機物的例子很多，如：

以上反應中，原子利用率最高的是       。
（3）若有4.4g CO2與足量H2恰好完全反應，生成液態甲醇和氣態水，可放出4.9 kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式_______________________________________。
（4）為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器，充人1mol CO2和3molH2，進行反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡v(H2)= _____________；該溫度下的平衡常數數值=__________。
（5）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應。CaCO3是一種難溶物質，其Ksp="=" 2.8×10－9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將4×10－4mol/L Na2CO3溶液與某濃度的CaCl2溶液等體積混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
A、B、C、D都是中學化學中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質，以上單質和化合物之間在如圖1所示的反應關系（反應物和生成物均無省略）。

請回答下列問題：
（1）圖1所示轉化過程中包含的反應類型有          （填字母）。
a．置換反應    b．復分解反應      c．分解反應    d．化合反應
（2）圖1中反應①的化學方程式是                                。（3分）
（3）圖1中反應③在一定條件下為可逆反應，反應的能量變化如圖2所示，當該反應處于平衡狀態時，下列措施中有利于提高C的平衡轉化率的是             （填字母）。
A．升高溫度    B．降低溫度        C．增大壓強
D．減小壓強                        E．加入催化劑      F．增加C的量
（4）若將l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡。平衡后混合氣體總物質的量為2.55mol，用甲表示的化學反應速率為
         mol?L-1?min-1。
（5）容積均為2 L的四個密閉容器中均進行著（4）中的反應，某溫度下，各物質物質的量（mol）及正逆反應速率關系如下表所示：
容器編號
n(甲)
n(C)
n (D)
v正與v逆的關系
Ⅰ
0.20
0.10
0.20
v正＝v逆
Ⅱ
0.20
0.40
1.00
②?
Ⅲ
0.60
1.20
0.80
③?
①若方程式系數為最簡整數比，則該溫度下的平衡常數K=                      
填寫表中空格： ②               ③               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列各圖的敘述，正確的是（    ）
A．圖甲中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
B．圖乙表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO2(g) N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
C．圖丙中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數K
隨溫度的變化
D．圖丁中起始時HA的物質的量濃度大于HB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol。在0.4L密閉容器中發生反應：3A+BmC+2D，經5min后達到平衡，此時C為0.2mol。又知在此反應時間D的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1，以下結論正確的是              （   ）
A.m值為3          
B.B的轉化率為20%       
C.A的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1       
D.平衡時反應混合物總物質的量為1mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等
B．對已達到化學平衡的反應僅改變濃度，若平衡移動，則平衡常數(K)一定不變。
C．電鍍時應把鍍件置放電解槽的陽極。
D．電解AlCl3來制取金屬鋁。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                       （   ）
A．反應：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時能自發進行，則它的△H>0, △S>0
B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
C．鉛蓄電池放電時，正極和負極均有硫酸鉛生成
D．反應：2A（g）B（g）+2C（g），增大壓強反應速率加快，A的轉化率減小

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