【題目】有一種瓦斯分析儀（圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來，其裝置如圖乙所示，ab間充有固體電解質Y2O3－Na2O，允許O2－自由移動。下列敘述正確的是
A.瓦斯分析儀工作時，電池內電路中， O2－由電極a流向電極b
B.電池外電路中電子由正極流向負極
C.電極a的反應式為：CH4+4O2－-8e－＝CO2+2H2O
D.當固體電解質中有1 mol O2－通過時，電子轉移4 mol
【答案】C
【解析】
該裝置是燃料電池，通入甲烷的電極a是負極、通入空氣的電極b是正極，放電時，負極反應式為CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O，正極反應式為O2+4e-=2O2-，電子從負極沿導線流向正極，原電池內部陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，據此分析解答。
A. 該原電池中，正極上氧氣得電子發生還原反應，所以通入空氣的電極b是正極，內電路中陰離子向負極移動，所以O2由電極b流向電極a，故A錯誤；
B. 電池外電路中電子從負極沿導線流向正極，故B錯誤；
C. a是負極，負極上甲烷失電子和氧離子反應生成二氧化碳和水：CH4+4O2－-8e－＝CO2+2H2O，故C正確；
D. 每個O原子得到2個電子生成O2，所以當固體電解質中有1molO2通過時，電子轉移2mol，故D錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近日IPCC發布了由來自40個國家的91位科學家編寫的《全球升溫1.5℃特別報告》，溫室效應引發的環境問題日益嚴重，物種滅絕，洪災、旱災、糧食欠收等自然災害發生頻率不斷增加，CO2的減排和綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。
(1)CO2可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
① 從3 min到9 min，v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。
② 該反應的平衡常數為_______。
③ 下列說法正確的的是____(填字母)。
A．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化，則說明上述反應達到平衡狀態
B．平衡時CO2的轉化率為75%
C．平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數是30%
D．該條件下，第9 min時v逆(CH3OH)大于第3 min時v正(CH3OH)。
(2)工業中，CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。
反應A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
反應B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比為1∶3時，溫度對CO2平衡轉化率及甲醇和CO產率的影響如圖所示。
① 由圖可知溫度升高CO的產率上升，其主要原因可能是________。
② 由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________。下列措施有利于提高CO2轉化為CH3OH的平衡轉化率的有___________(填字母)。
A．使用催化劑 B．增大體系壓強
C．增大CO2和H2的初始投料比 D．投料比不變和容器體積不變，增加反應物的濃度
(3)250 ℃下CH3OH物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出280 ℃下0～t2時刻CH3OH物質的量隨時間的變化曲線示意圖__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫恒容裝置中發生如下反應：A(g)＋2B(g)
2C(g) ΔH = -a kJ·mol-1（a>0），開始時充入一定量的A和B，B的反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法正確是
A. 反應放出的熱量一定小于a kJ
B. 5s后，反應停止，各物質濃度保持不變
C. 5s末，ν(A)︰ν(B)=1︰2
D. 陰影部分面積可以表示A的物質的量濃度減少量
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A、D均是重要的有機合成中間體，D被稱為佳味醇
，具有特殊芳香的液體，也可直接作農藥使用。如圖所示的是由苯酚為原料合成A、D的流程：
已知：
①BrR1
BrMR1
R1—R2(THF為一種有機溶劑)
②C6H5—O—R
C6H5—OH
請回答下列問題：
(1)寫出A、C的結構簡式 ______、______。
(2)
是化合物B的一種同分異構體，用核磁共振氫譜可以證明該化合物中有______ 種氫處于不同的化學環境。
(3)指出
的有機反應類型 ______。
(4)化合物B經過下列轉化，可合成用于制造樹脂、合成橡膠乳液的有機原料丙烯酸：
B
E 
F
G
①設置反應②、⑥的目的是 ______。
②寫出反應③的化學反應方程式 ______。
③寫出反應④的化學反應方程式 ______。
④G與甲醇反應生成的酯H是生產丙烯酸樹脂的一種重要單體，寫出H聚合的化學反應方程式 _________________。
(5)寫出符合下列要求的化合物D的所有同分異構體的結構簡式______________。
①遇FeCl3溶液呈紫色；
②苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯代物有兩種。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2和 I2在一定條件下能發生反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，1 mol H2 完全反應放出 akJ熱量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列說法不正確的是
A.反應物的總能量高于生成物的總能量
B.斷開 1 mol H—H 鍵和 1 mol I—I 鍵所需能量大于斷開 2 mol H—I 鍵所需能量
C.斷開 2 mol H—I 鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
D.向密閉容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反應放出的熱量小于 2a kJ
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過渡金屬鈀催化的偶聯反應是近年來有機合成的熱點之一，如反應①：
化合物II可由以下合成路線獲得：
（1）化合物I所含官能團的名稱為______________，化合物II的分子式為_____________。
（2）化合物IV的結構簡式為______________________，某同學設想無需經反應②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO4溶液就可將化合物III氧化為化合物VII，該設想明顯不合理，其理由是__________________________________________________________。
（3）化合物VII有多種同分異構體，請寫出一種符合下列要求的結構簡式____________。
i）苯環上有兩個取代基
ii）1 mol 該物質發生銀鏡反應能生成4 mol Ag
（4）反應⑥的化學方程式為________________________________________。（注明條件）
（5）化合物
與化合物
在一定條件下按物質的量之比1∶2可發生類似反應①的反應，請寫出其產物的結構簡式________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用如圖所示裝置進行實驗以探究Fe3+、Cl2和SO2的氧化性強弱(夾持儀器已略)。
（1）按圖連接好裝置，檢查A裝置的氣密性的方法為___。
（2）檢查完裝置的氣密性，添加藥品，向A裝置的分液漏斗中加入濃鹽酸，在圓底燒瓶中加入固體KMnO4；向B裝置中加入10mLFeCl2溶液；在C裝置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圓底燒瓶中加入固體Na2SO3；棉花浸潤___溶液。打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1，K3，K4。通入一段時間N2的目的是___。
（3）打開活塞a，逐滴加入濃鹽酸，當B中溶液變為棕黃色時，停止滴加濃鹽酸，夾緊K2，打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，分別取1mL溶液滴入___(填試劑名稱)和鐵氰化鉀溶液可以證明其中含有Fe3+和Fe2+。A裝置中發生反應的離子方程式為___。
（4）打開K3和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，當B中溶液顏色逐漸變為___色，停止滴加70%的硫酸，夾緊K3，打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗其中的離子。B中發生反應的離子方程式為___。
（5）結合實驗現象判斷Fe3+、Cl2、SO2氧化性由弱到強的順序為___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是天然有機高分子化合物，D是一種重要的化工原料，在相同條件下，G的蒸氣密度是E的2倍，它們之間的轉化關系如圖：
(1)有機物F中所含官能團名稱______。
(2)以烷基鋁為催化劑，E能縮合生成G，該反應的化學方程式是______。
(3)檢驗A轉化過程中有B生成，先中和水解液，再需加入的試劑是______。
(4)下列說法不正確的是______。
A.上述轉化關系中有加成反應、取代反應、氧化反應
B.有機物B、C、D和E都能使酸性KMnO4溶液褪色
C.有機物C、F在濃H2SO4作用下可以制得G，該反應中濃H2SO4是催化劑和吸水劑
D.某烴X的相對分子質量是D、H之和，則X能與溴水發生加成反應。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁分別由
、
、
、
、
、
、
離子中的兩種組成的化合物，可以發生如下圖轉化：
下列說法錯誤的是
A.乙為
B.能大量共存于溶液丙中的離子：
、
、
C.甲溶液中粒子的等量關系：
D.甲溶液中滴加少量丁溶液反應的離子方程式：
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com