當其他條件不變時，下列說法正確的是
A．使用催化劑一定能加快反應速率
B．用粉末狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應一定會加快反應速率
C．當反應物與生成物濃度相等時，可逆反應一定已達到化學平衡狀態
D．在合成氨反應中，增大N2濃度一定可以使H2的轉化率達到100%
科目：高中化學 來源：2014年高一下學期化學必修2 1-2-2 元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于元素周期律的敘述正確的是( )。
A.隨著元素原子序數的遞增,原子最外層電子數總是從1到8重復出現
B.隨著元素原子序數的遞增,原子半徑從大到小(稀有氣體元素除外)發生周期性變化
C.隨著元素原子序數的遞增,元素最高正價從+1到+7、負價從-7到-1重復出現
D.元素性質的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化
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科目：高中化學 來源：2014年高一下學期化學必修2 1-1-1 元素周期表練習卷（解析版） 題型：選擇題
有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期,B、C同主族,且最外層電子數之和為17,核電荷數之和為31,則A、B、C為( )。
A.C、N、Si B.N、P、O C.N、O、S D.C、Si、S
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科目：高中化學 來源：2014年江蘇省南通市業水平測試（必修）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
⑴促進生態文明，保護生態環境，是實現“中國夢”的重要組成部分。
① 生活中一次性物品的使用會大大增加生態壓力，一次性紙巾使用后應投入貼有 （填字母）標志的垃圾桶內。
a b c
② 用明礬處理廢水中細小懸浮顆粒的方法屬于 （填字母）。
a．混凝法 b．中和法 c．氧化還原法
③ 向燃煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時產生的SO2。發生反應的化學方程式為 。
⑵營養平衡、科學使用食品添加劑有助于健康和提高免疫力。
① 醫用維生素C片常在藥片外包裹一層“糖衣”，其作用除了 改善口感外，更重要的作用是 。
② 某品牌高鈣梳打的配料標簽如圖所示。在所列配料中，富含糖類的是 ，植物油在體內水解最終產物是高級脂肪酸和 。碳酸鈣與胃酸反應的離子方程式為 。
⑶材料的不斷發展可以促進社會進步。
① “玉兔”號月球車開創了我國月球表面探索的先河，其制備材料中使用了鎂鋁合金，選用鎂鋁合金的優點是 (任答一點)。
② 生產玻璃時，純堿與石英反應的化學方程式為 。碳化硅硬度很大，它屬于 （填字母）。
a．金屬材料 b．無機非金屬材料 c．有機高分子材料
③ 用于包裝食品的塑料袋，應選用 （填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯塑料”），合成該塑料的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2014年江蘇省南通市業水平測試（必修）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．向KI溶液中通入少量氯氣：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2
B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H＋＋CO32-=CO2↑＋H2O
D．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量鐵粉：Fe3+＋Fe=2Fe2+
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練四 氧化還原反應的規律與應用練習卷（解析版） 題型：選擇題
、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應放出H2，LiAlH4在125 ℃分解為LiH、H2和Al。下列說法中不正確的是 ( )。
A．LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4 g·mol－1
B．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，轉移3 mol電子
C．LiAlH4溶于適量水得無色溶液，則化學方程式可表示為LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑
D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練十 電解質溶液中微粒濃度的關系練習卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是 ( )。
A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋
c(OH－)
B．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL
C．在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na＋
D．在A點所示的溶液中：c(CO32—)＝c(HCO3—)>c(H＋)>c(OH－)
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