Question

某體系中存在如下反應：
① H₂S＋4H₂O－8e → SO₄^2－＋10H^＋  ② 2IO₃^－＋12 H^＋＋10e → I₂＋6H₂O    
（1）反應①中H₂S做_______劑，反應②屬于_______ 反應（填“氧化”或“還原”）。
（2）若在反應①中失去0.2 mol 電子，則反應②中可生成       g 碘。
（3）寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應的化學方程式，同時標出電子轉移的方向和數目：
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（4）由上述反應可推知        。
a．氧化性：K₂SO₄＞ KIO₃           b．酸性：H₂S＞ H₂SO₄
c．還原性： H₂S ＞ I₂              d．反應過程中溶液的酸性逐漸減弱

Answer 1

（1）還原，還原。（各1分 ，共2分）（2）5.08 g 碘。（1分）
 
（3）5H₂S＋8KIO₃ ="==" 4K₂SO₄＋4I₂ ＋H₂SO₄＋4H₂O
（2分，方程式1分，電子轉移的方向和數目1分）    
（4）c（ 1分）

略