可逆反應aA△H.同時符合下列兩圖中各曲線的規律是( )A．a+b＞c+d T1＞T2 △H＞0B．a+b＞c+d T1＜T2 △H＜0C．a+b＜c+d T1＞T2 △H＞0D．a+b＜c+d T1＜T2 △H＜0 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，同時符合下列兩圖中各曲線的規律是（　�。�

A．a+b＞c+d　T₁＞T₂△H＞0	B．a+b＞c+d　T₁＜T₂△H＜0
C．a+b＜c+d　T₁＞T₂△H＞0	D．a+b＜c+d　T₁＜T₂△H＜0

由左圖可知T₁＜T₂，升高溫度生成物濃度降低，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應放熱，△H＜0；
由右圖可知增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，則a+b＞c+d，
故選B．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是（　　）

A．增加反應物的物質的量	B．升高溫度
C．縮小反應容器的體積	D．加入MnO₂粉末

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

在一容積可變的密閉容器中，aA（氣）?bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（　�。�

A．平衡向正反應方向移動了

B．物質A的轉化率增加了

C．物質B的質量分數減小了

D．化學計量數關系a＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

A．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S^2-的生成

B．熱的純堿溶液去污能力強

C．高壓有利于合成氨反應

D．500℃左右比室溫更利于合成氨反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示外界條件（溫度、壓強）的變化對下列反應的影響：L（s）+G（g）?2R（g）；△H＜0，在圖中，Y軸是指（　�。�

A．平衡混合所中G的質量分數

B．平衡混合所中R的質量分數

C．G的轉化率

D．L轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容下，對反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量如下表：

	CO₂	H₂	CO	H₂O
甲	a mol	a mol	0 mol	0 mol
乙	2a mol	a mol	0 mol	0 mol
丙	0 mol	0 mol	2a mol	2a mol
丁	a mol	0 mol	a mol	a mol

上述四種情況達到平衡后，n（CO）的大小順序是（　　）

A．丙＞乙=�。炯�	B．乙＞�。炯祝颈�
C．乙=丁＞丙=甲	D．�。颈疽遥炯�

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；H＞0下列敘述正確的是（　　）

A．加入少量W，逆反應速率增大

B．當v_正（X）=2v_逆（Z）時，反應達到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動

D．平衡后加入X，再次達到平衡后X的體積分數減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個體積為2 L的密閉容器中，高溫下發生反應：Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g)。其中CO₂、CO的物質的量(mol)隨時間(min)的變化關系如圖所示。

(1)反應在1 min時第一次達到平衡狀態，固體的質量增加了3.2 g。用CO₂的濃度變化表示的反應速率v(CO₂)＝________。
(2)反應進行至2 min時，若只改變溫度，曲線發生的變化如圖所示，3 min時再次達到平衡，則ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)5 min時再充入一定量的CO(g)，平衡發生移動。下列說法正確的是________(填寫編號)。
a．v_正先增大后減小 b．v_正先減小后增大
c．v_逆先增大后減小 d．v_逆先減小后增大
表示n(CO₂)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號)。
(4)請用固態物質的有關物理量來說明該反應已經達到化學平衡狀態：_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應為：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應時N₂的物質的量隨時間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

下列說法正確的是 (　　)。
A．由圖1可得加入適當的催化劑，E和ΔH都減小
B．圖2中0～10 min內該反應的平均速率v(H₂)＝0.045 mol·L^－¹·min^－¹，
從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N₂)的變化曲線為d
C．圖3中A、B、C三點所處的平衡狀態中，反應物N₂的轉化率最高的是B點
D．圖3中T₁和T₂表示溫度，對應溫度下的平衡常數為K₁、K₂，則：T₁>T₂，K₁>K₂

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