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由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，均含有18個電子，它們分子中所含原子的數目依次為2、3、4、6．A和C分子中的原子個數比為1∶1，B和D分子中的原子個數比為1∶2．D可作為火箭推進劑的燃料．

請回答下列問題：

(1)B、C、D分子中相對原子質量較大的三種元素第一電離能由大到小排列的順序為________(用元素符號回答)．

(2)A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是________．

(3)B分子的空間構型為________形，該分子屬于________分子．(填“極性”或“非極性”)

(4)C為一種綠色氧化劑，有廣泛應用．請寫出Cu、稀H2SO4與C反應制備硫酸銅的離子方程式________，該反應中反應物Cu原子的基態電子排布式為________．下圖是銅晶體一個晶胞的示意圖，該晶胞含________個銅原子．

(5)D分子中心原子的雜化方式是________，由該原子組成的雙原子單質分子中包含________個π鍵，與該單質分子互為等電子體的常見分子的分子式為________．

答案：
解析：

　　(1)N＞O＞S(1分)

　　(2)HF分子間形成氫鍵(1分)

　　(3)V形(或角形)(1分)　極性分子(1分)

　　(4)Cu＋2H+＋H2O2＝Cu2+＋2H2O(2分)　[Ar]3d104s1(1分)　4(1分)

　　(5)sp3(2分)　2(1分)　CO(1分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質量分數為75%，C、J是同周期元素的氣態氫化物，X為無色液體，D具有兩性．反應生成的水均已略去．它們有如下圖所示的關系．

（1）寫出化學式：A．
Al4C3
Al4C3
，B．
Na2O2
Na2O2
，C．
CH4
CH4
．
（2）反應③中每生成lmolF，轉移電子的數目為：
1.204×1024
1.204×1024
．
（3）反應④的化學方程式為：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（4）寫出離子方程式分別為：反應②
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-
；
反應⑤
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．
（5）反應①中，每1.00g C與足量的F作用，恢復到25℃放出55.6kJ熱量，寫出反應①的熱化學方程式．
CH4（g）+2O2（g）
 點燃 
.
 
CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）
 點燃 
.
 
CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖虛線框內的其它轉化是為探究C的組成而設．某新型無機非金屬材料K由兩種短周期元素組成．G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、D、K均為含A元素．單質A中所含元素在地球表面的地殼中的含量排第二．其余物質均為中學化學中常見物質．（提示：NH3和H2O、NH2-、OH-的化學性質在某些方面相似．）

請回答下列問題：
（1）在磨口玻璃塞成分中含物質H，在實驗室保存堿液
不能
不能
（“能”或“不能”）用磨口玻璃塞，請用化學方程式和簡要的文字敘述其原因：
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成的Na2SiO3溶液有粘性
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成的Na2SiO3溶液有粘性

（2）標準狀況下，11.2L氣體單質B溶于NaOH溶液中，轉移的電子數目為
0.5NA
0.5NA

（3）寫出化學式：化合物C
SiCl4
SiCl4
，化合物F
H4SiO4（或H2SiO3）
H4SiO4（或H2SiO3）
．
（4）寫出圖中下列序號的離子方程式：
反應④
Ag++Cl-═AgCl↓
Ag++Cl-═AgCl↓
；
反應⑤
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質量分數為75%，C、J同為第二周期元素的氣態氫化物，X為無色液體，D具有兩性．反應生成的水均已略去．它們有如圖所示的關系．
（1）寫出A的化學式：
Al4C3
Al4C3
，B的電子式：
．
（2）反應③中每生成lmolF，轉移電子的數目為：
1.204×1024（或2NA）
1.204×1024（或2NA）
．
（3）反應④的化學方程式為：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（4）寫出G溶液與過量H氣體反應的離子方程式為：
AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

固體化合物甲由兩種短周期元素組成，可與水發生復分解反應，產生氣體W．某實驗興趣小組用如圖裝置對固體甲的元素組成進行探究實驗，實驗中觀察到如下現象：①產生的氣體W能使C中試紙變藍，②E中產生大量白煙．回答下列問題：
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（1）儀器I的名稱
 
．
（2）E中發生反應的化學方程式為
 
．
（3）裝置G中飽和食鹽水的作用是
 
．
（4）裝置H中發生的反應，其氧化劑和還原劑的物質的量之比為
 
．
（5）2.5g化合物甲與水反應，理論上可得1.12L氣體W（標準狀況）則甲的化學式為
 
．
（6）若將裝置C和D調換位置，則此時C中現象為
 
．
（7）該裝置還存在著某些缺陷，請指出其中一點
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

《物質結構與性質》
均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數目依次為2、3、4、6．A和C分子中的原子個數比為1：1，B和D分子中的原子個數比為1：2．D可作為火箭推進劑的燃料．請回答下列問題：
（1）A、B、C、D分子中相對原子質量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為
 
（用元素符號回答）．
（2）A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是
 
．
（3）B分子的空間構型為
 
形，該分子屬于
 
分子．（填“極性”或“非極性”）精英家教網
（4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應用．請寫出Cu、稀H2SO4與C反應制備硫酸銅的離子方程式
 
，該反應中反應物Cu原子的基態電子排布式為
 
．銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，如圖是銅晶體一個晶胞的示意圖，則晶胞中含
 
個銅原子．
（5）D分子中心原子的雜化方式是
 
，由該原子組成的單質分子中包含
 
個π鍵，與該單質分子互為等電子體的常見分子的分子式為
 
．

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