【題目】下列物質的制備，不符合工業生產實際的是（ ）
A.工業上用電解熔融氯化鎂制備單質鎂
B.工業上用電解飽和食鹽水制備氯氣
C.工業上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應制得高純硅
D.工業上煉鐵時，常用石灰石除去鐵礦石中的二氧化硅
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：
N2(g)+O2(g)
2NO(g)，△H>0，已知該反應在240℃，平衡常數K=64×10-4。請回答：
(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則N2的反應速率為______。
(2)假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志______．
A.消耗1molN2同時生成1molO2
混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對分子質量不變D.2v正(N2)=v逆(NO)
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是______(填字母序號)。
(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態
與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數______
填“變大”、“變小”或“不變”
(5)該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應______(填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（
）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用乙醇和甲苯為原料進行人工合成，其合成路線如圖：
（1）C的結構簡式是___，⑤的反應類型：___。
（2）A中所含官能團名稱是___，以下化合物在一定條件下，能生成與A中物質相同官能團的是___（填序號），能發生消去反應生成兩種烯烴的是___（填序號）
a．
b．
c．
d．
（3）①的化學方程式為___；③的化學方程式為___。
（4）乙酸苯甲酯
有多種同分異構體，其中在苯環上只有一個支鏈，屬于酯類化合物的同分異構體還有___種，其中在酸性條件下水解生成甲酸的同分異構體是：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】復合氫化物可作為儲氫和固體電解質材料，在能源與材料領域得到了深入的研究。
如:①Mg(NH2)2 ②NaNH2 ③ H3N－BH3 ④NaAlH4 ⑤Li3AlH6
(1)復合氫化物升溫加熱可逐步分解放出氫氣，理論上單位質量的上述復合氫化物其儲氫能力最低的是__________(填標號)。
(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NH2－，NH2－的空間構型為_________，中心原子的雜化方式為____________。
(3)H3N－BH3與水反應生成一種鹽和H2的化學方程式：_____________________。寫出基態B原子的價電子軌道表達式：__________________________。
(4)Li3AlH6晶體的晶胞參數為a＝b＝801.7 pm，c＝945.5 pm，α＝β＝90°、γ＝120°，結構如圖所示：
①已知AlH63－的分數坐標為(0，0，0)、(0，0，
)，(
，
，)，(，，
)，(，，)和(，，
)，晶胞中Li＋的個數為____________。
②如圖是上述Li3AlH6晶胞的某個截面，共含有10個AlH63－，其中6個已經畫出(圖中的○)，請在圖中用○將剩余的AlH63－畫出____________。
③此晶體的密度為____g·cm－3(列出計算式，已知阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1)。
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【題目】化合物H是藥物合成的一種中間體，可通過以下方法合成：
(1)B中官能團名稱為____________。
(2)G→H的反應類型為____________。
(3)已知C的一種同分異構體為：
，下列說法正確的是________。
a.能發生酯化反應
b.能發生銀鏡反應
c.l mol該物質完全水解產物能消耗3 mol NaOH
d.該分子的核磁共振氫譜中峰面積之比為1：2：6：2
e.其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應
(4)
中手性碳原子個數為____________。
(5)E的分子是為C14H17O3N，E經還原得到F，寫出E→F的反應方程式______________。
(6)已知：①
②苯胺(
)易被氧化
請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備
，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)______________。
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【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質或采取的措施是( )
①NH4Cl固體�、诹蛩帷、�NaOH固體�、芩、菁訜帷、奚倭�MgSO4固體
A. ①②③⑤B. ③C. ③④⑥D. ③⑤
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【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。
請回答以下問題：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。
（2）工業上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。
（3）A中元素的原子結構示意圖為________。
（4）F在溶液中的電離方程式為_________。
（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。
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【題目】鉻鐵礦的成分主要為 FeCr2O4 ，另含有少量 Al2O3 和 SiO2 。從鉻鐵礦中提取鐵、鉻的化合物，并獲得副產物的工藝流程如下：
已知:鉻鐵礦FeCr2O4 中Cr元素在化合價為+3，“ 混熔鹽 ” 中含有 Na2CrO4 和 NaFeO2 等成分，其中 NaFeO2 極易水解。試回答下列問題：
(1) “濾渣 1 ”為紅褐色沉淀，其化學式為 _________________ ；
(2) 向濾液①中加 H2SO4 “調“ pH ”的目的：一是使 CrO
轉化為 Cr2O
，離子方程式為 __________________ ；二是______________ 。
(3) “煅燒”鉻鐵礦時，主要成分反應的化學方程式為 _____________________ 。
(4) 根據下圖溶解度(S)~溫度(T) 曲線判斷，
對濾液②進行的最佳“分離”方法為 ________( 填序號 ) 。
A. 蒸發結晶 B. 蒸發濃縮，趁熱過濾 C. 蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾
(5) “反應”的離子方程式為 ____________________________ 。
(6) 已知 25 ℃時，Cr(OH) 3 的溶度積常數 Ksp [Cr(OH) 3 ]= 1.0 × 10 -32 。則使 Cr 3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr 3+ )=1.0 × 10 -5 mol/L 時，應調節pH 的最小值a為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，濃度均為0.100 mol/L的HA溶液和BOH溶液各20.00 mL，分別用0.100 mol/L NaOH溶液、0.100 mol/L 鹽酸進行滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液體積變化關系如圖，兩圖像關于pH=7呈上下對稱。下列說法錯誤的是
A.曲線Ⅰ表示鹽酸滴加到BOH溶液的過程，可用甲基橙作指示劑
B.Ka(HA) =Kb(BOH)，交點對應橫坐標V< 20.00 mL
C.曲線Ⅰ，滴加溶液到10.00 mL時：c(BOH) > c(Cl－) > c(OH－) >c(H+)
D.曲線Ⅱ，滴加溶液到5.00~10.00 mL時：c(A－) +c(OH－) =c(H+) +c(Na+)
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