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【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中 一段時間，以下敘述正確的是（　�。�
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
B.兩燒杯中溶液的pH均增大
C.甲中電子通過導線由鋅片流向銅片，再回到鋅片
D.乙中產生氣泡的速度比甲快

【答案】B
【解析】解：A．甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產生，故A錯誤；

B．甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅和稀硫酸發生置換反應生成氫氣，所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，則兩燒杯中溶液的pH均增大，故B正確；

C．原電池中電子從負極流向正極，即從鋅流向銅，氫離子在銅上得電子，故C錯誤．

D．構成原電池的反應速率大于發生化學腐蝕的反應速率，所以產生氣泡的速度甲比乙快，故D錯誤．

故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：
（1）M電極的材料是 ， 電極名稱是 ， 加入乙醇的鉑電極的電極反應式為 ．
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為mL（標準狀況下）．
（3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態H2O時放出29.71kJ熱量表示該反應的熱化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：
（1）分子式的確定： （i）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2 ， 消耗氧氣6.72L（標準狀況下），則該物質中各元素的原子個數比是 ．
（ii）用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到如圖①所示質譜圖，則其相對分子質量為 ， 該物質的分子式是 ．
（ii）根據價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式 ．
（2）結構式的確定：
（i）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數目．例如：甲基氯甲基醚（Cl2﹣CH2﹣O﹣CH3）有兩種氫原子如圖②．經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結構簡式為 ．
（ii）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉化為C的化學反應方程式： ．
（iii）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH﹣
B.以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液：Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
C.Ca（ClO）2溶液中通入過量的SO2氣體：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣
D.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2 MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】136C和146C是碳元素的兩種核素，它們具有不同的

A. 質子數B. 中子數C. 電子數D. 核外電子排布

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設C+CO22CO；△H＞0，反應速率為v1；N2+3H22NH3；△H＜0，反應速率為v2 ， 對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（ ）
A.同時增大
B.同時減小
C.v1增大，v2減小
D.v1減小，v2增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：
（1）分子式的確定
（i）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒實驗測得：碳的質量分數為52.16%，氫的質量分數為13，.14%，則該物質中各元素的原子個數比是
（ii）用質譜儀測定其相對分子質量，得到如圖1所示的質譜圖，則該有機物A的相對分子質量為 ， 分子式為
（iii）根據價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式
（2）結構式的確定 核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數目經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖2所示，則A的結構簡式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能（ ）
A.反應后鹽水解使溶液呈堿性
B.弱酸溶液和強堿溶液反應
C.強酸溶液和弱堿溶液反應
D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意解答
（1）肼（N2H4）可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （g）△H1=﹣195kJmol﹣1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJmol﹣1
寫出肼和N2O4 反應的熱化學方程式；
（2）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應用前景．其工作原理如圖所示，回答下列問題：

①該燃料電池的負極發生的反應式為 ．
②電池工作時，OH﹣移向極（“a”或“b”）
③當電池放電轉移5mol電子時，至少消耗燃料肼g．
（3）LiCoO2可用作一種鋰離子電池的正極材料．該鋰離子電池充電過程中，負極發生的反應為6C+xLi++xe﹣═LixC6 ， 正極發生LiCoO2與Li1﹣xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池總反應方程式 ．

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