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【題目】將鐵放入下列溶液中，鐵溶解而溶液質量減輕的是

A. FeCl2溶液 B. 稀H2SO4

C. 熱的NaOH溶液 D. CuSO4溶液

【答案】D

【解析】A. 鐵與FeCl2溶液不反應，故溶液質量不變；B. 鐵與稀H2SO4反應生成硫酸亞鐵，溶液質量增加； C. 鐵與熱的NaOH溶液不反應，溶液質量不變； D. 鐵與CuSO4溶液發生置換反應，生成硫酸亞鐵溶液，由于硫酸亞鐵的摩爾質量比硫酸銅小，所以溶液質量減輕。本題選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期，我國個別企業違法排污導致地下水嚴重污染又成為媒體焦點．對水的質量監控有很多指標，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水體自凈能力的一個指標．Ⅰ ．對溶解氧（DO）的測定步驟是： ①在一定溫度下量取100.00mL新鮮水樣，在堿性條件下使其中的O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：
2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2
②向步驟①反應后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再還原成Mn2+：
MnO（OH）2+2I﹣+4H+═Mn2﹣+I2+3H2O
③最后用0.0100molL﹣1 Na2S2O3標準溶液滴定步驟②中生成的I2：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ ， 消耗Na2S2O3標準溶液11.00mL．
（1）步驟③使用的指示劑是淀粉試液．滴定終點時指示劑的顏色變化情況是 ．
（2）硫代硫酸（H2S2O3）是一種二元弱酸．步驟③應選用滴定管進行滴定，結合離子方程式說明原因： ．
（3）水樣中溶解氧（DO）的濃度為mgL﹣1 ．
（4）Ⅱ ．該實驗需用Na2S2O3固體配制100mL 0.0100molL﹣1 Na2S2O3標準溶液．請按配制的過程填寫選用儀器的順序：（填編號）． ①玻璃棒 ②膠頭滴管 ③100mL容量瓶 ④天平 ⑤25mL燒杯
（5）配制0.0100molL﹣1 Na2S2O3標準溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏高的是 ．
A.沒有用蒸餾水洗滌燒杯
B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.配制前容量瓶洗凈后沒干燥
D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
E.用天平稱量藥品時，左盤低，右盤高．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaAlH4（氫化鋁鈉）和化合物甲都是重要的還原劑．一定條件下，由金屬鈉和H2反應生成甲，甲與水反應可產生H2 ， 甲與AlCl3反應可得到NaAlH4 ． 將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標準狀況）的H2 ． 請推測并回答：
（1）NaAlH4中氫元素的化合價、甲的化學式為 ．
（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式 ．
（3）NaAlH4與鹽酸反應的化學方程式為 ．
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發生反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當鋁完全溶解時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為

A. 1：1B. 2：1C. 1：2D. 3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是某“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．

配料

氯化鈉（NaCl）、碘酸鉀（KIO3）

含碘量

20～40mgkg﹣1

保質期

18個月

食用方法

勿長時間燉炒

貯藏指南

避熱、避光、密封、防潮


（1）經測定，該“加碘食鹽”中KIO3的含量為42.8mgkg﹣1 ． 計算每千克“加碘食鹽”中KIO3的物質的量為多少？該“加碘食鹽”的含碘量為多少？．
（2）將5.0g該“加碘食鹽”溶于水中配成100mL溶液，該溶液中IO 離子物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】19.2g Cu加入到100mL一定濃度的HNO3溶液中，假定兩者恰好完全反應，同時產生標準狀態下8.96L NO和NO2混合氣體（忽略氣體的溶解及轉化）．求：
（1）混合氣體中NO和NO2的體積比？
（2）HNO3溶液的物質的量濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列盛放試劑的方法，錯誤的是

A. 把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處

B. 把氯水放在棕色試劑瓶中

C. 把氫氧化鈉溶液放在帶塑料塞的玻璃瓶中

D. 把氫氟酸放在玻璃瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于共價化合物的是（ ）

A. 氧化鈣B. 氮氣C. 硫化鈉D. 硫化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行一氯取代反應后，只能生成兩種沸點不同的有機物的烷烴是（ ）

A. (CH3)2CHCH(CH3)2 B. 新戊烷 C. 異戊烷 D. (CH3)3CCH2CH3

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