Question

(1)將銅棒與鋅棒用導線連接，分別插入盛有：①硫酸溶液；②硫酸銅溶液；③硫酸鈉溶液的三個燒杯中，此時，銅片上發生的主要反應是：

①_______________________________________,

②_______________________________________,

③_______________________________________。

(2)銅制品在經常下酸雨的地區電化學腐蝕嚴重。寫出此電化學腐蝕的電極反應式：

正極_______________________________________，

負極_______________________________________。

(3)將表面去掉氧化膜的鎂片和鋁片用帶電流表的導線相連，插入盛有燒堿溶液的燒杯中，此時發現電流計指針偏轉，判斷此原電池的正負極，并寫出電極反應式和總反應式。

正極_________，電極反應式__________________；

負極_________，電極反應式__________________；

總反應式_____________________________________________。

Answer 1

解析：(1)銅棒在組成的原電池中作正極，氧化劑在銅棒上發生還原反應。以硫酸溶液為電解質溶液時，H⁺是氧化劑，銅片上的反應為2H⁺+2e^-→H₂↑。以硫酸銅溶液為電解質溶液時，Cu²⁺是氧化劑，銅片上的反應為Cu²⁺+2e^-→Cu。以硫酸鈉溶液為電解質溶液時，O₂是氧化劑，銅片上的反應為O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-。(2)銅制品遇酸雨發生的電化學腐蝕中，銅作負極，其反應為2Cu→4e^-+2Cu²⁺，能氧化Cu的氧化劑是O₂，其反應為O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-。(3)Mg、Al用導線相連后插入燒堿溶液中，所能發生的自發氧化還原反應為2Al+2NaOH+6H₂O2Na［Al(OH)₄］+3H₂↑。在該反應中，Al為還原劑而發生了氧化反應，可知Al作原電池的負極，負極電極反應式為2Al+8OH^-→6e^-+2［Al(OH)₄］^-。Mg作原電池的正極，H₂O是氧化劑，正極電極反應式為6H₂O+6e^-→3H₂↑+6OH^-。

答案：(1)①2H⁺+2e^-→H₂↑�、贑u²⁺+2e^-→Cu�、跲₂+2H₂O+4e^-→4OH^-

(2)O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-　2Cu→4e^-+2Cu²⁺

(3)Mg　6H₂O+6e^-→3H₂↑+6OH^-　Al　2Al+8OH^-→6e^-+2［Al(OH)₄］^-

2Al+2NaOH+6H₂O2Na［Al(OH)₄］+3H₂↑