精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

200℃時，和水蒸氣的混合氣體跟足量的充分反應后，固體質量增加了3.6g，則原混合氣體的平均相對分子質量為　　　

[　　]

A．46.4　　　B．23.2　　　C．11.6　　　D．5.8

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南通模擬）利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H2，再用于有機合成是目前工業生產的重要途徑．回答下列問題：
（1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為：CH4+H2O═CO+3H2．部分物質的燃燒熱數據如下表：
物  質 燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g） -285.8
CO（g） -283.0
CH4（g） -890.3
已知1mol H2O （g）轉變為1mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．則CH4和水蒸氣在高溫下反應生成1mol H2的反應熱為
+68.7kJ/mol
+68.7kJ/mol
．
（2）用CO和H2在一定條件下合成甲醇：CO+2H2?CH3OH．工業上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，其可能原因是
從平衡常數與溫度的變化關系可知該反應為放熱反應，溫度低，甲醇的產率高，但反應速率慢，經濟效益低；又因為該反應是氣體體積縮小的反應，采用稍高的壓強有利于提高原料氣的轉化率
從平衡常數與溫度的變化關系可知該反應為放熱反應，溫度低，甲醇的產率高，但反應速率慢，經濟效益低；又因為該反應是氣體體積縮小的反應，采用稍高的壓強有利于提高原料氣的轉化率
．
反應溫度/℃ 平衡常數 反應溫度/℃ 平衡常數
0 667.30 200 1.909×10-2
100 12.92 300 2.42×10-4
（3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：
CH2=CH2HOCH2CH2CHO HOCH2CH2CH2OH
某化工廠已購得乙烯11.2t，考慮到原料的充分利用，反應②、③所需的CO和H2可由以下兩個反應獲得：
C+H2O
 高溫 
.
 
 CO+H2     CH4+H2O 
 高溫 
.
 
CO+3H2
假設在生產過程中，反應①、②、③中各有機物的轉化率均為100%．且反應②中CO和H2、反應③中H2的轉化率都為80%，計算至少需要焦炭、甲烷各多少噸，才能滿足生產需要？
需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t
需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

200℃時，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體的質量增加了3.6g，求原混合氣體中CO2和水蒸氣的質量比
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

200℃時，CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了7.2g，則原混合氣體的平均相對分子質量為（　　）
A、5.8B、11.6C、23.2D、46.4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網某工廠以天然氣、水蒸氣和空氣為原料和能源合成氨的流程如圖．該流程中外熱式一級烴轉化器系指以CH4為燃料在烴氣轉化器外面加熱使之維持800℃高溫的工業裝置．內熱式一級烴氣轉 化器系指以H2在裝置內燃燒為能量維護一 級烴氣轉化器所生成的CO與H20（g）反應 生成C02和H2所需1000℃高溫的裝置．
在編號為i-v的反應器中發生如下反應：
A．CH4+202=CO2+2H20
B．CH4+H20（g）=CO+3H2
C．2CH4+3H20（g）=CO+CO2+7H2    
D．K2C03+C02+H20=2KHC03
E．C0+H20（g）?CO2+H2△H＜0       
F．2H2+O2=2H20
（1）反應A發牛在編號為
 
的反應器中，它的作用是
 

（2）反應F發生在編號為
 
的反應器中．
（3）反應D的作用是
 

（4）屬于制備合成氨原料氣的反應有
 
（填化學方程式編號）．
（5）為什么轉化反應要分兩步，第一步在400℃時進行，第二步在200℃時進行？
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视