【題目】下列說法不正確的是
A. 石油分餾可獲得汽油、煤油、石蠟等礦物油,煤焦油干餾可獲得苯、甲苯等有機物
B. 生活中常見的聚乙烯、聚氯乙烯、綸、有機玻璃、合成橡膠都是通過加聚反應得到的
C. 按系統命名法,有機物可命名為2,2,4,4,5—五甲基—3,3—二乙基己烷
D. 碳原子數≤6的鏈狀單烯烴,與HBr反應的產物只有一種結構,符合條件的單烯烴有4種(不考慮順反異構)
【答案】A
【解析】
A.石油分餾主要得到汽油、煤油、柴油、石蠟等,煤干餾發生化學變化可得到苯和甲苯,煤焦油分餾可獲得苯、甲苯等有機物,故A錯誤;
B. 由乙烯發生聚合反應生成聚乙烯;氯乙烯發生聚合反應生成聚氯乙烯;綸又叫做合成纖維,利用石油、天然氣、煤和農副產品作原料得單體經過特殊條件發生聚合反應生成如:氯綸:、腈綸:
;有機玻璃有機玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成:
;合成橡膠是由不同單體在引發劑作用下,經聚合而成的品種多樣的高分子化合物,單體有丁二烯、苯乙烯、丙烯腈、異丁烯、氯丁二烯等多種,故B正確;
C. 按系統命名法,有機物的結構簡式中的每個節點和頂點為C,根據有機物中每個碳原子連接四個鍵,與碳原子相連的其他鍵用氫補充。六個碳的最長鏈作為主鏈,其余五個甲基、兩個乙基做支鏈,主鏈編號時以相同取代基位數之和最,因此該有機物為2,2,4,4,5—五甲基—3,3—二乙基己烷,故C正確;
D. 碳原子數≤6的鏈狀單烯烴,與HBr反應的產物只有一種結構,符合條件的單烯烴有CH2=CH2;CH3CH=CHCH3 ;CH3 CH2CH=CHCH2CH3;(CH3)2CH=CH(CH3)2 (不考慮順反異構),共4種,故D正確;
答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中用字母標出的元素,回答下列問題:
(除特別注明外,其它一律用化學式表示)
(1)由E形成的物質中硬度最大的是___(填名稱),屬于___(填“晶體類型”)。
(2)最高價氧化物水化物中堿性最強的化合物的電子式是___,該堿溶液與D的最高價氧化物反應的離子方程式___。
(3)常用作光導纖維的是___。
(4)G、H、I形成的氣態氫化物穩定性由強到弱的順序___。
(5)H、J、K的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序___。
(6)I、J、K三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是___。
(7)元素I的氫化物的結構式為___;該氫化物常溫下和元素K的單質反應的化學方程式為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鹵族元素(F、Cl、Br、I)是典型的非金屬元素,它們的單質及化合物在生產生活中用途廣泛。請回答下列問題:
(1)氟原子的價電子排布式為___,其原子核外電子能量最高軌道的電子云形狀為__。
(2)同主族元素的第一電離能大小存在一定的規律,鹵族元素(F、Cl、Br、I)中,第一電離能由大到小的順序是___。
(3)氯元素價態多樣,可以與氧元素形成多種陰離子,其中ClO3的空間構型為__,ClO4中氯原子的雜化方式為____,請寫出一種與ClO4互為等電子體的微粒____。
(4)HF的相對分子質量小于HCl,但沸點卻高于HCl,原因是____。
(5)CaF2的晶胞結構如圖所示,其中氟離子的配位數是___。已知晶胞中相鄰最近的兩個Ca2+的核間距為anm,NA為阿伏加德羅常數的值,則晶胞的密度為___g·cm3。(列出計算式)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結構,層內的H3BO3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖,請回答下列問題:
圖Ⅲ 銅晶體中銅原子堆積模型
(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F-數為________________,圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數為__________________________________。
(2)圖Ⅱ所示的物質結構中最外能層已達8電子結構的原子是________,H3BO3晶體中B原子個數與極性鍵個數比為____________。
(3)金屬銅具有很好的延展性、導電性、傳熱性,對此現象最簡單的解釋是用________理論。
(4)三種晶體中熔點最低的是________(填化學式),其晶體受熱熔化時,克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。
(5)已知兩個距離最近的Ca2+核間距離為a×10-8cm,結合CaF2晶體的晶胞示意圖,CaF2晶體的密度為_______________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2,某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)氨氣的制備
①氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的________,反應的化學方程式為______________。
②預收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發生裝置→______(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應的化學方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態水凝集 |
打開K2 | ③_______________ | ④______________ |
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【題目】如下圖是從元素周期表中截取下來的,甲、乙、丙為短周期主族元素,下列說法中正確的是( )
A. 丁一定是金屬元素,其金屬性比丙強
B. 丙的最高價氧化物水化物顯強酸性
C. 乙的氫化物是以分子形式存在,且分子間存在氫鍵
D. 戊的原子序數一定是甲的5倍,且原子半徑比甲大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】第三代混合動力車,可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時,電動機提供推動力,降低汽油的消耗;在剎車或下坡時,電池處于充電狀態,其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是
A. 放電時甲為負極,充電時為陽極
B. 電池充電時,OH—由甲側向乙側移動
C. 放電時負極的電極反應式為:MHn—ne—=M+nH+
D. 汽車下坡時發生圖中實線所示的過程
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知SO3分解反應為2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)。在1.0L密閉容器中加入10mol SO3(g),在一定溫度進行上述反應,反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表:
時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強p/kPa | 400 | 412 | 422 | 440 | 469 | 518 | 538 | 560 | 560 |
回答下列問題:
(1)欲提高SO3的平衡轉化率,應采取的措施為_____(填字母)。
a.增大壓強 b.通入SO3 c.降低壓強
(2)平衡時SO3的轉化率為_____,該溫度下的平衡常數Kw=_____
(3)研究表明,SO3(g)分解速率v=4×10﹣3×pSO3(kPamin﹣1),t=6h時,測得體系中pO2=55kPa,則此時的pSO3=_____kPa,v(SO3)=_____kPamin﹣1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示,電解總反應為:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是
A. 銅電極發生還原反應 B. 石墨電極上產生氫氣
C. 銅電極接直流電源的負極 D. 當有0.1 mol電子轉移時,有0.1 mol Cu2O生成
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