Question

根據侯德榜制減法原理并參考下表的數據，實驗室制備純堿Na₂CO₂的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30－35℃，攪拌下分批加入研細的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO₃晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質，抽干后，轉入蒸發皿中，灼燒2小時，制得Na₂CO₃固體。

①>35°NH₄HCO₃會有分解
請回答：
（1）反應溫度控制在30-35℃，是因為若高于35℃則 ，若低于30℃，則________________________；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為________________________。
（2）加料完畢后，繼續保溫30分鐘，目的是________________________。靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是________________________。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去___________________雜質（以化學式表示）。
（3）過濾所得的母液中含有____________（以化學式表示），需加入________________，并作進一步處理，使NaCl溶液循環使用，同時可回收NH₄Cl。
（4）測試純堿產品中NaHCO₃含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加
1-2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO₃^2-+H⁺=
HCO₃^-反應的終點），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所HCl溶液總體積為V2mL。寫出純堿樣品中NaHCO₃質量分數的計算式：NaHCO₃（%）=
____________。

Answer 1

（1）NH₄HCO₃分解，反應速率降低；水浴加熱
（2）使反應充分進行；NaHCO₃的溶解度最��；NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃
（3）NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃；HCl

（4）