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二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除       （填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是         
                                                。
（2）第②步反應的離子方程式是                              ，濾渣B的主要成分是         。
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP        （填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有         、燒杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標準溶液滴定終點是（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液，該產品中Ce(OH)4的質量分數為          。


（1）濾渣上附著的Fe3+、Cl-等， 取最后洗滌液少量于試管中，滴加幾滴AgNO3溶液，如無白色沉淀，則洗干凈。
（2）2CeO2+H2O2+6H+ =2Ce3++O2↑+4H2O     SiO2
（3）不能  分液漏斗
（4）97.01%

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?安徽）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：
（1）洗滌濾渣A的目的是為了除去
Fe3+
Fe3+
   （填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是
取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現紅色，則已洗凈，反之，未洗凈
取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現紅色，則已洗凈，反之，未洗凈
．
（2）第②步反應的離子方程式是
3H2SO4+H2O2+2CeO2=Ce2（SO4）3+O2 ↑+4H2O
3H2SO4+H2O2+2CeO2=Ce2（SO4）3+O2 ↑+4H2O
，濾渣B的主要成分是
SiO2
SiO2
．
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP
不能
不能
   （填“能”或“不能”）與水互溶．實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、量筒等．
（4）取上述流程中得到了Ce（OH）4產品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液．該產品中Ce（OH）4的質量分數為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉變為H2、CO．其過程如下：
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下列說法不正確的是（　　）
A、該過程中CeO2沒有消耗B、該過程實現了太陽能向化學能的轉化C、右圖中△H1=△H2+△H3精英家教網D、以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質）．某課題以此粉末為原料，資源回收的工藝流程如下：
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（1）寫出第①步反應的離子方程式
 
．
（2）洗滌濾渣B的目的是為了除去
 
（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是
 
．
（3）寫出第③步反應的化學方程式
 
．
（4）制備綠礬（FeSO4?7H2O）時，向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵屑，充分反應后，經過濾得到FeSO4溶液，再經
 
、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬．
（5）取上述流程中得到的Ce（OH）4產品（質量分數為97%）1.0g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce3+），則需準確滴加標準溶液的體積為
 
mL．（保留小數點后兩位Ce-140）
（6）寫出第⑤步反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO．其過程如下：
mCeO2
太陽能
①
（m-x）CeO2?xCe+xO2
（m-x）CeO2?xCe+xH2O+xCO2
900℃
①
mCeO2+xH2+xCO
下列說法不正確的是（　�。�
A、該過程中CeO2沒有消耗
B、該過程實現了太陽能向化學能的轉化
C、圖中△H1=△H2+△H3
D、以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省孝感市三年級第一次統一考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質）。某課題以此粉末為原料，資源回收的工藝流程如下：

（1）寫出第①步反應的離子方程式                                    。

（2）洗滌濾渣B的目的是為了除去____（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是             。

（3）寫出第③步反應的化學方程式_____________________________。

（4）制備綠礬(FeSO4·7H2O)時，向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵屑，充分反應后，經過濾得到FeSO4溶液，再經         、        、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。

（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品(質量分數為97%)1.0g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce3+)，則需準確滴加標準溶液的體積為        mL。  

 

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