Question

按要求完成下列小題．
（1）0.5mol H₂O的質量為______g，共有______個分子，______個電子．
（2）0.01mol某物質的質量為1.08g，則此物質的摩爾質量為______
（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO_{4______}g；需要CuSO₄?5H₂O______g．
（4）質量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數目最少的是______，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是______
（5）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質量比為1：2，體積比為1：4，氣體A的相對分子質　　　 量是
（6）VL 硫酸鐵中含Fe³⁺離子質量為m g，則溶液中SO₄^2-離子的物質的量濃度為______mol/L
（7）如圖是我�；瘜W實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．
①該濃硫酸的物質的量濃度______
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量
取該濃硫酸的體積是______mL．

Answer 1

解：（1）H₂O的摩爾質量為18g/mol，故0.5mol H₂O的質量為0.5mol×19g/mol=9g；共有分子數：0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A；一個水分子中有10個電子，電子數：0.5mol×10×N_Amol^-1=5N_A，
故答案為：9；0.5N_A或3.01×10²³；5N_A或3.01×10²⁴；
（2）依據n×M=m定量關系計算得到摩爾質量：M===108g/mol，故答案為：108g/mol；
（3）用CuSO₄配制50mL0.2mol?L^-1CuSO₄溶液，需要CuSO₄質量為：0.05×0.2mol/L×160g/mol=1.6g；用CuSO₄?5H₂O配制50mL0.2mol?L^-1CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O質量為：0.05×0.2mol/L×250g/mol=2.5g，故答案為：1.6；2.5；
（4）已知：M（HCl）=36.5g/mol，M（NH₃）=17g/mol，M（CO₂）=44g/mol，M（O₂）=32g/mol，
由n===可知，相同質量時，摩爾質量越大，氣體的物質的量越小，體積越小，則含有分子數目最少的是CO₂，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是NH₃，故答案為：CO₂；NH₃；
（5）因同溫同壓下，體積比為等于物質的量之比，所以氣體A與氧氣的摩爾質量之比=：=2：1，氧氣的摩爾質量為32g/mol，所以氣體A的摩爾質量為64g/mol，相對分子質量64，故答案為：64；
（6）Fe³⁺的物質的量為=mol，
根據Fe₂（SO₄）₃的化學式可知：n（SO₄^2-）=n（Fe³⁺）=×mol=mol，
則溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為c==mol/L，故答案為：；
（7）：①c===18.4 mol/L，
②溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，設需濃硫酸的體積為V，
則有：0.2L×1mol/L=V×18.4mol/L，
V==0.0109L，即10.9ml，故答案為：18.4mol/L；10.9；
分析：（1）一摩爾物質中含有6.02×10²³個微粒，一個水分子中有10個電子；
（2）依據n×M=m來計算摩爾質量分析判斷；
（3）用CuSO₄配制50mL0.2mol?L^-1CuSO₄溶液，需要CuSO₄質量為：0.05×0.2mol/L×160g/mol=1.6g；用CuSO₄?5H₂O配制50mL0.2mol?L^-1CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O質量為：0.05×0.2mol/L×250g/mol=2.5g；
（4）根據n===計算；
（5）根據同溫同壓下，體積比為等于物質的量之比，然后求出摩爾質量之比，根據氧氣的摩爾質量，然后求出A的摩爾質量和相對分子質量；
（6）根據鐵離子的質量計算鐵離子的物質的量，進而根據化學式計算硫酸根離子的物質的量，根據溶液的體積計算SO₄^2-濃度；
（7）①根據c=計算濃硫酸的物質的量濃度；
②根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算．
點評：本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意相關計算公式的運用．