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【題目】下列說法中錯誤的是（ ）

A．無論乙烯的加成，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內含有碳碳雙鍵有關

B．無論使用溴的四氯化碳溶液還是酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷

C．相同質量的乙烯和甲烷完全燃燒后產生的水的質量相同

D．乙烯的化學性質比乙烷的化學性質活潑

【答案】C

【解析】

試題分析：A．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應，與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，故A正確；B．乙烯可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，可用于鑒別乙烯和乙烷，故B正確；C．乙烯和甲烷的含氫量不同，等質量時燃燒后生成水的質量不同，故C錯誤；D．乙烯含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵易斷裂，性質活潑，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】半水煤氣是工業合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料。

完成下列填空：

（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中（填寫試劑名稱），出現_______，可以證明有硫化氫存在。

（2）半水煤氣在銅催化下實現CO變換：CO+H2OCO2+H2

若半水煤氣中V（H2）:V（CO）:V（N2）=38：28：22，經CO變換后的氣體中：V（H2）:V（N2）=____________。

（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知：

Na2CO3

K2CO3

20℃堿液最高濃度（mol/L）

2.0

8.0

堿的價格（元/kg）

1.25

9.80

若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優點是__________；缺點是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？

___________________________________________

寫出這種方法涉及的化學反應方程式。_______________________

（4）以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分數的實驗方案。

取一定體積（標準狀況）的半水煤氣，經過下列實驗步驟測定其中H2以及CO的體積分數。

①選用合適的無機試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。

②該實驗方案中，步驟Ⅰ、Ⅱ的目的是： 。

③該實驗方案中，步驟________（選填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以確定半水煤氣中H2的體積分數。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖所示裝置，總反應的離子方程式為_________________________。

（2）質量相等的兩電極反應后質量相差12 g，則導線中通過了____________mol 電子。

（3）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式_____________________，這是由于NH4Cl溶液顯__________ (填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分類正確的是

A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B. 稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質

D. 氯水、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016屆唐山二�！�[化學選修3物質結構與性質]

自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農業生產中有著廣泛的應用。

（1）請寫出Fe的基態原子核外電子排布式 。

（2）金屬A的原子只有3個電子層，其第一至第四電離能如下：

電離能（KJ/mol）

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

則A原子的價電子排布式為 。

（3）合成氨工業中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO(Ac-代表CH3COO-)，其反應是：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三安合銅（I）] △H<0

①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為

②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數為

③在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為 ；1mol尿素分子中，σ鍵的數目為 NA。

（4）NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是 。

（5）（NH4）2SO4、NH4NO3等顆粒物及揚塵等易引起霧霾。其中NH4+的空間構型是 （用文字描述），與NO3-互為等電子體的分子是 。（填化學式）

（6）銅的化合物種類很多，右圖是氯化亞銅的晶胞結構，已知晶胞的棱長為a cm，則氫化亞銅密度的計算式為ρ= g/cm3.(用NA表示阿佛加德羅常數)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸鋁是一種常見常見媒染劑。工業上用含鋁廢料（主要含Al、Al2O3、Fe3O4、SiO2等）制取硝酸鋁晶體[Al(NO3)3·9H2O]及鋁單質的流程如下：

（1）寫出反應Ⅰ中Fe3O4參加反應的離子方程式： 。

（2）寫出反應Ⅱ的離子方程式： 。

（3）該流程中有一處設計不合理，請指出并加以改正： 。

（4）寫出反應Ⅵ的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：

（1）T元素的離子結構示意圖為__________。

（2）元素的非金屬性(原子得電子的能力)：Q ________W(填“強于”或“弱于”)。

（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，該反應的化學方程式為_________________________________

（4）原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是________________________________________________其反應物的電子式為 。離子半徑T3+__________R3-（填“＞”、“＜”、“＝”）

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組的同學利用如圖所示裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗（圖中夾持裝置有省略）。

請回答：

（1）根據上述實驗裝置，為制備干燥NH3，可選用的發生、凈化裝置為 接 。其中發生裝置中可以選用的藥品為 （填選項字母）

a．堿石灰和濃氨水 b．濃H2SO4和濃氨水 c．堿石灰和氯化銨 d．生石灰和氯化銨

（2）根據上述實驗裝置，用MnO2和濃鹽酸制備純凈、干燥的Cl2，可選用的發生、凈化裝置為 接E、接E，第一個E裝置的藥品是 。

（3）利用裝置F可探究Cl2與 NH3 的反應。

已知Cl2與 NH3可發生反應：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl

①實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入 （氣體名稱），然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。

②實驗一段時間后燒瓶內出現的現象為： 。

③裝置F中燒杯內發生反應的離子方程式為 。

④請設計一個實驗方案（操作過程、實驗現象）鑒定燒瓶內最終產物的陽離子，其方案為 。

（4）一定條件下，Cl2 與CH4在裝置F中發生反應，其有機產物有 。（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-

B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-

D．K+、NH4+、OH-、SO42-

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