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KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為：

 (1)請完成該化學方程式并配平(未知物化學式和化學計量數填入空格內)。?

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是　　　　(填寫編號，多選倒扣)。?

①只有還原性?②還原性和酸性?

③只有氧化性?④氧化性和酸性?

(3)產生0.1 mol Cl2,則轉移電子的物質的量為　　 mol。?

(4)ClO2具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質量得到的電子數表示)是Cl2的?　　　　?倍。?

解析：鹽酸有酸性、還原性，產物中有金屬氯化物，鹽酸表現酸性，有氧化產物Cl2，鹽酸表現還原性。氯元素化合價從－1升高到0，產生0.1 mol Cl2,則轉移的電子的物質的量為0.2 mol。1 mol ClO2可以得5 mol電子，單位質量得到的電子為5/67.5 mol， 1 mol Cl2可以得2 mol電子，單位質量得到的電子為2/71 mol， ClO2消毒的效率是Cl2的2.63倍。

答案：(1)2　4　2　2　1　2　H2O　(2)②　(3)0.2?

(4)2.63

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學方程式為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．（ClO2中氯元素的化合價為+4價）
（1）濃鹽酸在反應中表現出來的性質是
②
②
（填寫編號）
①只有還原性   ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（2）產生0.1molCl2，則轉移電子的物質的量為
0.2
0.2
mol．
（4）用雙線橋法標出該反應的電子轉移的方向和數目
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯．其變化可個表述為：KClO3+HCl（濃）→KCl+ClO2+Cl2+H2O
請回答：
（1）配平化學方程式：
2
2
KClO3+
4
4
HCl（濃）═
2
2
KCl+
2
2
ClO2+
1
1
Cl2+
2
2
H2O
（2）上述反應中氧化劑是
KClO3
KClO3
，還原產物是
ClO2
ClO2
；（填化學式）
（3）濃鹽酸在反應中的作用是
①②
①②
（填寫編號）．
①還原性      ②酸性      ③氧化性
（4）ClO2是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國科學家成功地利用Cl2與NaClO2固體反應制取了ClO2，同時得到NaCl．請寫出反應的方程式為
Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?崇明縣二模）KClO3 和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：
2
2
 KClO3+
4
4
 HCl （濃）→
2
2
 KCl+
2
2
ClO2+
1
1
Cl2↑+
2
2
H2O
（1）配平上述反應的化學方程式
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質為
酸性
酸性
、
還原性
還原性
；
（3）該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
1：1
1：1
，還原產物是
ClO2
ClO2

（4）若有4mol HCl 參加反應，則轉移電子的物質的量為
2
2
mol
（5）世界衛生組織將二氧化氯（ClO2）列為A級高效安全滅菌消毒劑，在上述反應中關于ClO2的說法正確的是
BC
BC

（A）ClO2是弱還原劑        （B） ClO2是弱氧化劑
（C）ClO2是共價化合物      （D） ClO2中Cl元素為-1價．

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科目：高中化學 來源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應生成綠黃色的易爆物ClO2，其變化可表述為：
2
2
KClO3+
4
4
HCl（濃）→
2
2
KCl+
2
2
ClO2↑+
1
1
Cl2↑+
2
2
H2O
H2O

（1）請完成該化學方程式平配平（未知物化學式和系數填入橫線里）
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是
②
②

①只有還原性                  ②還原性和酸性
③只有氧化性                  ④氧化性和酸性
（3）ClO2具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl2的
2.63
2.63
倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）．若反應中消耗Cl2 1.5mol，則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為
 
L．
（2）ClO2是一種消毒殺菌效率高、污染小的水處理劑，它在食品保鮮方面也有廣泛應用．
①實驗室制備ClO2的方法之一為：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗稱草酸，其中H為+1價、O為-2價），則下列說法正確的是
 

A．KClO3在反應中得到電子B．ClO2是氧化產物
C．H2C2O4在反應中被氧化D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移
②KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應也會生成綠黃色的二氧化氯．其變化可表示為：2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O已知每產生0.1molCl2，則發生轉移的電子的物質的量為0.2mol．ClO2具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產物是氯離子，則其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl2的
 
倍．

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