Question

【題目】是一種常用的凈水劑，某化學研究小組同學用如圖裝置制備無水。已知無水在空氣中易潮解，加熱易升華。請回答下列問題：

(1)A中發生反應的離子方程式為_________________________________________________。

(2)裝置接口的連接順序為____________________(用a、b、c……i表示)；反應開始前應先加熱__________處酒精燈(填“A”或“B”)。

(3)裝置B中收集器放在冷水中的原因是________________________________________。

(4)反應結束后，該小組同學對B中硬質玻璃管的右端進行加熱，其目的是__________。

(5)工業上用5.0mol· 溶液吸收氣體，該反應的化學方程式為________________________________________________________；若吸收170g 氣體，需要該溶液的體積為__________L。

Answer 1

【答案】 ahidebcf A 冷卻使沉積，便于收集 使沉積在硬質玻璃管右端的進入收集器 2

【解析】(1)根據裝置圖，A中是濃鹽酸與二氧化錳反應制備氯氣的裝置，發生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)根據裝置圖，A是氯氣的制備裝置，B是氯化鐵的生成裝置，生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫雜質，需要用飽和食鹽水和濃硫酸除去，最后未反應的氯氣需要除去，防止污染空氣，氯化鐵易潮解，需要防止外界水蒸氣進入裝置，因此裝置接口的連接順序為ahidebcf；反應開始前應該首先加熱A處酒精燈，用生成的氯氣將裝置中的空氣排出，故答案為：ahidebcf；A；

(3) 無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華，因此裝置B中收集器需要放在冷水中冷卻使FeCl3沉積，便于收集，故答案為：冷卻使FeCl3沉積，便于收集；

(4) 無水FeCl3加熱易升華，反應結束后，該小組同學對B中硬質玻璃管的右端進行加熱，可以使沉積在硬質玻璃管右端的FeCl3進入收集器，故答案為：使沉積在硬質玻璃管右端的FeCl3進入收集器；

(5)工業上用5.0mol/L FeCl3溶液吸收H2S氣體，氯化鐵將硫化氫氧化生成氯化亞鐵和硫，反應的化學方程式為；若吸收170gH2S氣體的物質的量為=5mol，需要該FeCl3溶液的體積為=2L，故答案為： ；2。