Question

【題目】氰化鈉化學式為NaCN，白色結晶顆�；蚍勰�，易潮解，易溶于水，有微弱的苦杏仁氣味，劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機合成醫藥、農藥及金屬處理方面。試回答下列問題：

（1）NaCN中C元素顯________價，N元素顯________價。

（2）在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化，生成碳酸氫鈉和能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性，寫出上述反應的離子方程式____________。

（3）用硫代硫酸鈉也可處理含CN－的廢水，反應的離子方程式為CN－＋S2O32－＝A＋SO32－，A為_____________（填化學式）。

（4）白磷有毒，能和氯酸溶液發生氧化還原反應：3P4＋10HClO3＋18H2O＝10HCl＋12H3PO4，該反應的氧化劑是________，還原產物是________，若有1mo1 P4參加反應轉移電子數為________。

Answer 1

【答案】+2 -3 2CN- + 4H2O + O2 2HCO3- + 2NH3 SCN- HClO3 HCl 20NA

【解析】

(1)N比C非金屬性強，所以NaCN中N顯-3價，根據化合價代數和為0，可推出C元素顯+2價。答案為：+2；-3

(2)能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體是NH3，根據電子守恒，電荷守恒，質量守恒，可寫出反應的離子方程式為：2CN- + 4 H2O + O2 2HCO3- +2NH3。答案為：2CN-+4 H2O + O2 2HCO3- +2NH3

(3)分析離子方程式CN-+S2O32-＝A+SO32-：根據質量守恒可知，A含1個S、1個C、1個N ；根據電荷守恒，A應帶1個負電荷，所以A為SCN-。答案為：SCN-

(4)分析反應3P4+10HClO3+18H2O＝10HCl+12H3PO4：P4 →H3PO4：P化合價升高了5，發生了氧化反應；HClO3→HCl，Cl化合價降低了6，發生還原反應，HClO3是氧化劑，HCl是還原產物。若有1mo1 P4參加反應轉移電子數為：5×4×1mo1×NA mo1-1=20NA。答案為：HClO3；HCl；20NA