Question

現有A、B、C、D四種溶液，它們分別是AlCl₃溶液、鹽酸、氨水、Na₂SO₄溶液中的一種，已知A、B 溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的PH相同，則下列說法正確的是：

1. A.
   A為AlCl₃溶液，C為鹽酸
2. B.
   C中加入足量B反應的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓
3. C.
   A、B等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序為：
   c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
4. D.
   溶液中水的電離程度：A=B＜C＜D

Answer 1

C
A、B 溶液中水的電離程度相同，A 、B應該是鹽酸、氨水，都對水的電離有抑制作用。A、C溶液的PH相同，四種物質中顯酸性的有兩種，AlCl₃溶液、鹽酸，氨水顯堿性，Na₂SO₄溶液顯中性，故A、C應該是AlCl₃溶液、鹽酸，從而確定A 是鹽酸，B 是氨水，C 是AlCl₃溶液，D 是Na₂SO₄溶液。
A 錯誤，A 是鹽酸，C 是AlCl₃溶液
B 錯誤，C中加入足量B反應的離子方程式為：Al^3＋＋3 NH₃·H₂O =Al(OH)₃↓      ＋3NH₄^＋，
C 正確，鹽酸、氨水中水的電離程度相同，說明H^＋、OH^－濃度相同，氨水濃度大于鹽酸濃度，溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D 錯誤，溶液中水的電離程度：A=B＜D＜C