Question

【題目】下圖是與乙醇有關的兩個實驗，

(1)圖1試管A中的反應方程式為______________________________。請指出圖1中兩處明顯的錯誤①________________________________；②_________________________________。

(2)點燃圖2中酒精燈，反復擠壓氣囊，向圖2裝置中鼓入空氣，銅絲反復出現由紅變黑又由黑變紅的現象，請寫出相應的化學反應方程式____________________、____________________在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇氧化反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

(3)圖2反應進行一段時間后，若試管B中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________（填名稱）。要除去該物質，可先在混合液中加入_____（填寫字母），

a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

然后，再通過________________（填實驗操作名稱）即可除去。

Answer 1

【答案】CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O 導管末端伸入液面以下，易造成倒吸 飽和NaOH溶液堿性太強，易造成乙酸乙酯水解而降低產率 2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放熱 乙酸 c 蒸餾

【解析】

圖1為乙酸乙酯的制備實驗，乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液共熱，反應生成乙酸乙酯，試管中盛放飽和碳酸鈉溶液，可降低乙酸乙酯的溶解度，同時反應揮發出的乙酸，溶解乙醇，便于溶液分層，為防止倒吸，導管不能插入液面以下；圖2為乙醇的催化氧化實驗，加熱條件下，銅先和氧氣反應生成氧化銅，揮發的乙醇在加熱條件被氧化銅氧化成乙醛，銅絲反復出現由紅變黑又由黑變紅的現象。

(1)乙酸和乙醇的酯化反應方程式為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；根據分析圖示錯誤為：導管末端伸入液面以下，易造成倒吸；乙酸乙酯在堿性環境下發生水解，所以飽和NaOH溶液堿性太強，易造成乙酸乙酯水解而降低產率；

(2)銅絲反復出現由紅變黑又由黑變紅的現象，說明銅先和氧氣反應生成氧化銅，揮發的乙醇在加熱條件被氧化銅氧化成乙醛，氧化銅被還原為銅，反應的方程式為2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇氧化反應是放熱反應；

(3)若試管B中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體顯酸性，根據各物質的性質可以應是乙醛被氧化生成的乙酸；乙酸可以和碳酸氫鈉溶液反應生成鹽，增大與乙醇、乙醛的熔沸點差異，所以之后再進行蒸餾分離即可。