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【題目】下列各組物質互為同系物的是(　　)

A. 硬脂酸和軟脂酸 B. 乙酸和油酸

C. C6H5—CH2OH和C6H5—OH D. 丙酸丙酯和硬脂酸甘油酯

【答案】A

【解析】硬脂酸是C17H35COOH、軟脂酸是C15H31COOH，都是飽和一元羧酸，故A正確；乙酸不含碳碳雙鍵、油酸含有1個碳碳雙鍵，乙酸和油酸不是同系物，故B錯誤；C6H5—CH2OH屬于醇、C6H5—OH屬于酚，不是同系物，故C錯誤；丙酸丙酯含有1個酯基、硬脂酸甘油酯含有3個酯基，不是同系物，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 （ ）

A. 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數為7NA

B. 標準狀況下，22.4 L N2和CO2混合氣體所含的分子數為2NA

C. 1 L濃度為1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子數為2NA

D. MnO2和濃鹽酸反應生成1 mol氯氣時，轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C 為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A 為固體，B 為液體，C 為氣體。D、 E、F、G、H、X 均為化合物，其中 X 是一種無氧強酸、E 為黑色固體，H 在常溫下為液體。它們之間的 轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。

（1）寫出化學式：A____________、D__________、E__________、X________。

（2） 在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是__________（填編號）。

（3） 反應⑥的離子方程式為__________。

（4）反應⑦的化學方程式為__________，該反應中每消耗 0.3molA，可轉移電子__________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1. 6mol Fe，充分反應(已知NO被還原為NO)。下列說法正確的是( )

A. 被還原的硝酸是1.25mol

B. 所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1

C. 所得溶液中n(NO3－)＝2.75 ,該溶液含還可溶解鐵0.375mol.

D. 所得溶液中的溶質只有FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）已知X，Y，Z，W四種短周期元素的原子序數依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物（10e或18e）在常溫下均為氣態，在元素周期表中Z與W相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽，且Y的核電荷數與W的最外層電子數相同。

（1）Z離子的結構示意圖是 。

（2）X、Y、W可組成一種化合物，原子個數比為4:1:1，該化合物的化學式是 ，其中含有的化學鍵有 。

（3）X與Y所形成的分子的電子式為 ，它比同主族其他元素的氫化物沸點高的原因是 。

（4）請設計一個簡單的實驗，說明Z、W兩種元素非金屬性的強弱，寫出實驗方法和現象： ___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色劑，也可用于鎳粉的制造。以鎳粉廢料為原料制備Ni2O3的工藝如下：

回答下列問題：

（1）Ni2O3中Ni的化合價為___________________________________。

（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率時，溫度不宜過高，其原因是_________________________。

（3）加入H2O2“氧化”的離子方程式為_________________________________________；濾渣A的主要成分是________________（填化學式）。

（4）工藝中分步加入Na2CO3的作用是________________________________；為提高原料的利用率，應控制加入NaClO與NaOH的物質的量之比為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】灰錫結構松散，不能用于制造器皿；而白錫結構堅固，可以制造器皿。己知0℃、101 kPa時Sn(白，s)=Sn（灰，s）△H= -2180.9 J·mol-1，△S=- 6.61 J·mol-1·K-1。假設△H和△S不隨溫度的改變而改變，現把白錫制造的器皿放在室溫下存放，它會不會變成灰錫而不能繼續使用 ( )

A. 會變 B. 不會變 C. 不能確定 D. 升高溫度才會變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時,外電路電流從②流向①;①③相連時,③為正極;②④相連時,②上有氣泡逸出;③④相連時,③的質量減少,據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是(　　)

A.①③②④B.①③④②

C.③④②①D.③①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠綜合處理含 NH4+廢水和工業廢氣（主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計的流程如下圖，回答下列問題：

（1）固體 1的主要成分有______（填化學式）。

（2）反應①需控制反應的溫度和氣體的流速，其共同目的是______。

（3）反應④的離子方程式為______。

（4）已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

在同溫同壓下，當反應②中NO與空氣的體積比為______，經反應③，氣體中NOx被完全吸收且僅生成 NaNO2。（設空氣中氧氣所占體積分數為 0.2）

（5）CuCl 的氨溶液常用作反應⑤的捕獲劑。將(NH4)2SO3、NH4Cl與CuSO4 3種溶液相混可制得難溶物 CuCl。

① 理論上，(NH4)2SO3與CuSO4恰好反應時，n(SO32-):n(Cu2+)=______。

② 實際上， (NH4)2SO3的用量與 Cu2+的沉淀率關系如圖所示，顯然Cu2＋沉淀率最高時，(NH4)2SO3的用量高于理論值其原因是______。

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