精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

（1）已知某混和氣體的體積百分組成為80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6．請計算0.500摩該混和氣體的質量和標準狀況下的密度（克/升）．
（2）CH4在一定條件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其它反應產物忽略不計）．取一定量CH4經催化氧化后得到一種混和氣體，它在標準狀況下的密度為0.780克/升．已知反應中CH4消耗了20.0%，計算混和氣體中C2H4的體積百分含量．（本題計算過程中請保持3位有效數字）

解：（1）0.500摩該混和氣體的質量=0.500mol×（16g/mol×0.800+28g/mol×0.150+30g/mol×0.0500）=9.25g；
混合氣體的密度==0.826（g/l）；
答：0.500摩該混和氣體的質量為9.25g和標準狀況下的密度為0.826g/l；
（2）設反應之前甲烷的物質的量為1mol，其中有xmol轉化為C2H4，即生成0.5xmolC2H4，和0.5（0.200-x）mol乙烷，
反應后混合氣體的總物質的量=0.800mol+mol=0.900mol，根據混合氣體的密度===0.780，
解得x=0.0800mol，
故有C2H4的體積百分含量=×100%=4.44%；
答：C2H4的體積百分含量為4.44%；
分析：（1）根據混和氣體的體積百分組成即為物質的量的百分組成來計算質量，利用公式：氣體密度=來計算；
（2）根據氣體的體積百分含量等于其物質的量百分含量進行回答計算．
點評：本題主要考查學生對體積百分含量等于物質的量百分含量的理解，要求學生具備分析并進行計算的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?普陀區二模）鉀元素可以與氧元素在不同條件下生成K2O2、KO2和KO3，如：3KOH（s）+2O3（g）→2KO3（s）+KOH?H2O+
12
O2（g）
（1）KOH與O3反應，反應前后氣體體積減小67.2L（S．T．P．），則生成KO3
348
348
g．
（2）將上述生成的混和物用液氨冷卻結晶，可得到KO3晶體．它會緩慢分解為KO2和O2：2KO3→2KO2+O2↑．已知分解后殘留固體中含氧的質量分數為0.5063，則KO3的分解百分率為
50.00%
50.00%
．（保留兩位小數）
（3）已知某樣品中含有K2O2、KO2和KO3中的兩種，把71.1g該樣品加入過量的Al2（SO4）3溶液中，產生白色沉淀23.4g．
①該樣品中鉀原子與氧原子個數的最簡整數比為
2：5
2：5
．（寫出計算過程）
②寫出可能存在的組合中兩種化合物的物質的量之比．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）寫出N2的電子式：
； 將空氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為固氮．下列能實現人工固氮的是
D
D

A．閃電        B．電解飽和食鹽水車間        C．根瘤        D．合成氨車間
（2）某無色混和氣體中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等氣體，將它通過濃H2SO4后發現氣體體積減少，將剩余氣體在空氣接觸后，氣體呈紅棕色，此混和氣中一定不含有
O2、HCl
O2、HCl
．
（3）在實驗室有幾種方法可制取氨氣：
通常用加熱消石灰與硫酸銨固體的方法來制取氨氣．
①寫出此反應的化學方程式
（NH4）2SO4+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaSO4+2NH3↑+2H2O
（NH4）2SO4+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaSO4+2NH3↑+2H2O
，
下面（圖甲）是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是
AC
AC
．②氨氣可使濕潤的紅色的石蕊試紙變藍的原因（用方程式表示）
NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-
．
③用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，錐形瓶中不可能生成的物質是：
A
A

A、H2 B、NO2     C、HNO3    D、NH4NO3
寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O

（4）如果在實驗室里檢驗某白色固體是銨鹽，提供下列試劑給你選擇，其中不應選擇的試劑是
D
D

A、蒸餾水          B、氫氧化鈉溶液           C、濃鹽酸        D、稀硫酸
（5）已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常溫常壓下，在一密閉容器中將15ml Cl2和40ml NH3充分反應后，剩余氣體的體積為
5mL
5mL
mL．
（6）在標況下，1L水中溶解700L  NH3，所得溶液的密度為0.9g/cm3，則氨水的物質的量濃度為
18.4mol/L
18.4mol/L
mol/L（保留一位小數）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

（1）已知某混和氣體的體積百分組成為80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6。請計算0.500 mol該混和氣體的質量和標準狀況下的密度(g/L)。

（2）CH4在一定條件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其他反應產物忽略不計）。取一定量CH4經催化氧化后得到一種混和氣體，它在標準狀況下的密度為0.780g/L。已知反應中CH4消耗了20.0%，計算混和氣體中C2H4的體積分數。（本題計算過程中請保留3位有效數字）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：038

（1）已知某混和氣體的體積百分組成為80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6。請計算0.500 mol該混和氣體的質量和標準狀況下的密度(g/L)。

（2）CH4在一定條件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其他反應產物忽略不計）。取一定量CH4經催化氧化后得到一種混和氣體，它在標準狀況下的密度為0.780g/L。已知反應中CH4消耗了20.0%，計算混和氣體中C2H4的體積分數。（本題計算過程中請保留3位有效數字）

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视