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設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是(　　)

A．一定量的Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數小于NA

B．1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA

C．常溫常壓下，等質量的SO2、S2含有相同的分子數

D．125 g CuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2＋

 

B

【解析】Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應，一定會生成硝酸鹽，無論是生成硝酸鐵還是硝酸亞鐵，都有一部分氮元素未被還原，被還原的氮原子數小于NA；1 mol Na2O2中含有2 mol Na＋和1 mol O22—，離子總數為3NA；SO2與S2的相對分子質量相同，質量相同，故物質的量相同；125 g CuSO4·5H2O為0.5 mol，含有0.5NA個Cu2＋。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練3-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

把2.1 g CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足

量的Na2O2固體中，固體的質量增加(　　)

A．2.1 g B．3.6 g

C．7.2 g D．無法確定

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練2-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

下表各組物質中，滿足如圖物質一步轉化關系的選項是(　　)

 

選項XYZ

ANaNaOHNaHCO3

BCuCuSO4Cu(OH)2

CCCOCO2

DSiSiO2H2SiO3

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練1-3練習卷（解析版） 題型：選擇題

在T ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g/cm3，溶

質的質量分數為w，其中含NH4+的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是(　　)

A．溶質的質量分數為w＝×100%

B．溶質的物質的量濃度c＝mol/L

C．溶液中c(OH－)＝mol/L

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5 w

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練1-2練習卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。

該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：

 

該實驗的主要操作步驟如下：

①配制100 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液；

②用________(填儀器名稱并注明規格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為________；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題。

(1)用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：

___________________________________________________

(2)實驗步驟⑤中應選用________(填序號)的量筒。

A．100 mol　　　　　B．200 mL　　　　　C．500 mL

讀數時除恢復到室溫外，還要注意_________________________________________。

(3)若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm＝________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練1-2練習卷（解析版） 題型：選擇題

工業上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑?銠合金網發生氨氧化反應，若

有標準狀況下V L氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(NA)可表示為(　　)

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練1-1練習卷（解析版） 題型：填空題

某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2—、MnO4—、CO32—、SO42—、SiO32—中的若

干種組成(不考慮水的電離)。取該溶液進行如下實驗：

Ⅰ.取適量溶液，加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；

Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入過量的NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；

Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，加熱，也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。

請回答下列問題：

(1)由實驗Ⅰ可知原溶液中一定不含有的離子是________；一定含有的離子是________________。

(2)由實驗Ⅱ可知原溶液中還一定含有的離子是________；生成甲的離子方程式為________________。

(3)實驗Ⅲ中生成白色沉淀乙的離子方程式為________________。

(4)原溶液中還可能存在的離子是________；檢驗該離子的方法是_________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習2-3-2氧化還原反應方程式配平及計算練習卷（解析版） 題型：選擇題

將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反應后再加入K2CrO4溶液，發生的兩個化學反應為SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋W　①，Cr2O72－＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O　②。下列有關說法正確的是 (　　)。

A．還原性：Cr3＋＞SO2

B．方程式②中，a＝6，b＝7

C．Cr2O72－能將Na2SO3氧化成Na2SO4

D．方程式①中W為OH－

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型十五 有機判斷型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題

有機物X、Y、M(M為乙酸)的轉化關系為淀粉―→X―→Y乙酸乙酯，下列說法錯誤的是（ ）

A．X可用新制的氫氧化銅檢驗

B．Y可發生加成反應

C．由Y生成乙酸乙酯的反應屬于取代反應

D．可用碘的四氯化碳溶液檢驗淀粉是否水解完全

 

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