Question

（12分）A、B、C、D、E、F均為元素周期表前20號主族元素，其核電荷數依次增大。其中A、B同周期，B、D同主族且相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數之和為30。C、E同周期，可形成1：1型的離子化合物。F的最外層電子數大于1。請回答：

（1）A、B、C、D、E、F六種元素的元素符號分別為_______________________   __；

（2）用化學式表示A、D、E最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序：_______；

（3）用化學式表示D、E氫化物的還原性由強到弱的順序：_______；

（4）請寫出C、E最高價氧化物對應水化物之間反應的化學方程式：________________。

 

Answer 1

【答案】

（共12分）（1）C、O、Na、S、Cl、Ca （各1分）（2）HClO₄>H₂SO₄>H₂CO₃  （2分）（3）H₂S> HCl（2分）   （4）HClO₄ + NaOH ==NaClO₄ + H₂O（2分）

【解析】B、D同主族且相鄰，則B是第二周期，D是第三周期。C、E同周期，可形成1：1型的離子化合物，則該化合物應該是氯化鈉或硫化鎂。如果是硫化鎂，則BD的原子序數之和就≤22，則A的原子序數最小是8，這和A的原子序數小于B的矛盾，所以C是鈉，E是氯，則A是碳，B是氧元素，D是硫元素，F是鈣。

（1）分別是C、O、Na、S、Cl、Ca。

（2）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性是Cl＞S＞C，則酸性強弱順序是HClO₄>H₂SO₄>H₂CO₃。

（3）非金屬性越強，相應氫化物的還原性越弱，所以還原性強弱順序是H₂S> HCl。

（4）C、E最高價氧化物對應水化物分別是強酸和強堿，方程式為HClO₄ + NaOH ==NaClO₄ + H₂O。