Question

I、配制480 mL 0、3mol/L NaOH溶液。具體如下：

（1）需      gNaOH。

（2）配制過程中,下列儀器不會用到的是_____________，尚缺少的玻璃儀器是______________。

A．托盤天平  B．250mL容量瓶  C．玻璃棒  D．膠頭滴管

(3) 實驗過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_____________________、_________________________。  

（4） 定容操作：將蒸餾水注入所選的容器中，直到其中液面接近其刻度線

            處時，改用            滴加蒸餾水至溶液的          正好與刻度線       。將瓶塞子蓋好，反復                搖勻。

(5)下列操作的正確順序是（用字母表示）  B→ 　→　 →　 →　 →   →G 。

　　   A．冷卻   B．稱量   C．洗滌   D．定容   E．溶解   F．轉移  G．搖勻

II、乙同學用18.4mol/l濃硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

        用100 ml 量筒量取20 ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻。

        你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處                      

                                                                         。

III、在配制物質的量濃度溶液時，下列操作出現的后果是(填：“溶液濃度不準確”、“偏低”、“偏高”、“無影響”)：

(1)配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。_____________。

 (2)配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水。______________。

 (3)發現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線____________。

（4） 轉移時不慎將溶液倒在瓶外；            ；

（5）定容時俯視容量瓶刻度線：            。

Answer 1

I  (1) 6.0    (2) B     500ml容量瓶  燒杯   (3) 加速溶解   引流

（4） 1—2cm      膠頭滴管     凹液面的最低點     相切     倒轉搖勻

（5） E→A→F→C→D

II  不正確   在量筒中稀釋    蒸餾水加到濃硫酸中  

III (1) 偏低   (2) 無影響   （3） 偏低  （4） 偏低   （5） 偏高