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( 7分 )同一周期的主族元素，從左到右，原子半徑逐漸           ，得電子能力逐漸______，非金屬性逐漸______；同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸         ，失電子能力逐漸______，單質的還原性逐漸______，氧化性逐漸______。
減�。辉鰪�；增強；增大；增強；增強；減弱
同一周期的主族元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸__增強_，非金屬性逐漸___增強___；同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸   增大     ，失電子能力逐漸___增強___，單質的還原性逐漸__增強____，氧化性逐漸___減弱___。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期主族元素A、B、C、D、E、的原子序數依次增大，A和B形成5個原子核的分子，A和C形成3個原子核的分子，且兩種分子均含有10個電子。D的原子半徑最大，A、B、D、E與C形成的化合物均有兩種，其中E與C形成的化合物中的一種能使品紅溶液褪色。
則由A、B、C三種元素組成的中學常見的化合物中：
①甲燃燒則其耗氧量與乙烯相同則甲的結構簡式是                       。
②若乙能發生銀鏡反應則乙的化學式或結構簡式是                         。
③若丙分子中的B、A、C最簡個數比為1:2: 1且丙能與D發生反應，則丙的結構簡式       
④若丁標況下蒸汽密度為3.93g/L，B%=54.5%，A%=9.1%，且丁能發生水解反應則丁的結構簡式為                       。
⑤若戊在同條件下密度為H2的22倍，4.4g該物質完全燃燒產物依次通過濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重8.8g則戊的結構簡式為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－為四種短周期元素的離子，它們的核外電子排布相同，已知m＞n。請根據元素周期表和元素周期律的相關知識回答與該四種元素有關的問題。（排序問題均用A、B、C、D表示）
（1）試比較四種元素以下各數據的大�。�
原子序數：       原子半徑：       離子半徑：       族序數：      
①A﹥B﹥C﹥D     ②A﹥B﹥D﹥C     ③D﹥C﹥A﹥B
④B﹥A﹥C﹥D     ⑤A﹥B﹥C﹥D     ⑥C﹥D﹥B﹥A
（2）用一個等式表示amdn之間的關系：                             
（3）若m、n均大于2，試寫出C、D形成的氫化物的分子式并比較兩者的穩定性：    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列性質的比較中，正確的是
A．堿性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2
B．沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．熱穩定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反應.若這種同位素原子核內有20個中子，求：
(1)Z值和A值：Z          , A           。
(2)X元素在周期表中的位置是第_______周期______族。
(3)把X的單質放入水中，寫出反應的化學方程式                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

比較下列各組微粒半徑，正確的是
①Cl＜Cl－＜Br－  ②F－＜Mg2＋＜Al3＋               ③Na＋＜Na＜K    ④S2－＜Cl－＜Br－
A．①和③B．只有②C．只有③D．①和④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國最近合成多種元素的新的同位素，其中一種是18572Hf(鉿)，它的中子數是
A．72B．113C．185D．257

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的性質比較中，不正確的是：（  ）
A．金屬性強弱：Na >Mg>AlB．氫化物穩定性：HF > H2O >NH3
C．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOHD．酸性強弱：HIO4 >HBrO4>HClO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下表是元素周期律的一部分。根據表中的10種元素，用元素符號或化學式填空。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
①
 
②
③
 
3
⑧
 
⑨
④
 
⑤
⑥
⑦
4
 
 
 
 
 
 
⑩
 
（1）在①～⑩元素中金屬性最強的金屬元素是　　　；第一電離能最小的元素是　　；電負性最強的元素是　　　　
（2）在①～⑩元素的最高價氧化物的水化物呈兩性的是　　　　　；⑥形成的最高價氧化物的水化物的分子式是                 ；
（3）①形成的氣態氫化物的結構式是           ；其中心原子采取     雜化，空間構型為             
（4）①和②形成的化合物是       　　晶體，電子式是　　           　　；①和④、②和④可形成          （填“離子”或“共價”）化合物，是                 晶體，熔點高的是      ，理由                                     。

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