Question

【題目】將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產生的氣體x（假定產生的氣體全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產生21.4g沉淀。根據題意推斷氣體x的成分可能是

A. 0.3mol NO2和0.3mol NO

B. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4

C. 0.6mol NO

D. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4

Answer 1

【答案】D

【解析】向Mg-Cu混合物與足量的硝酸反應所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質量為21.4g-11.2g=10.2g，物質的量為=0.6mol，根據電荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的電子為0.6mol，A、生成0.3mo1NO2和0.3mo1NO，N元素獲得電子為0.3mol×（5-4）+0.3mol×（5-2）=1.2mol，得失電子不相等，選項A錯誤；B、生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4，N元素獲得電子為0.2mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）=0.4mol，得失電子不相等，選項B錯誤；C、生成0.6molNO，N元素獲得電子為0.6mol×（5-2）=1.8mol，選項C錯誤；D、生成0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4，N元素獲得電子為0.1mol×（5-2）+0.2mol×（5-4）+0.05mol×2×（5-4）=0.6mol，得失電子相等，選項D正確。答案選B。