【題目】(1)某氣體的摩爾質量為M g·mol-1，分子數目為N，質量是m g，阿伏加德羅常數為NA，m（C）為12C原子質量，試說明下列各式所表示的意義。
①
________________________________。
②
_______________________________。
③
___________________________________。
④
_____________________。
(2)下列氣體在同溫度、同體積、同質量時，壓強最大的是（_______________）
A.CO2 B.CO C.CH4 D.H2
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)標準生成熱指的是在某溫度下，由處于標準狀態的各種元素的最穩定的單質生成標準狀態下 1mol 某純物質的熱效應，單位常用 kJ/mol表示，已知在 25℃的條件下：
①Ag2O(s)+2HCl(g)═2AgCl(s)+H2O(l)△H=-324.4 kJ/mol
②2Ag(s)+ 
O2(g)═Ag2O(s)△H=-30.56kJ/mol
③ H2(g)+ Cl2(g)═HCl(g)△H=-92.21 kJ/mol
④H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=-285.6 kJ/mol
則25℃時氯化銀的標準生成熱為________ kJ/mol；
(2)實驗測得 64g 甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成 CO2 氣體和液態水時放出 1452.8kJ 的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式_________________；
(3)以甲烷、氧氣為原料，KOH 為電解質，構成燃料電池，寫出其負極的電極反應式：________；
(4)電解法制取有廣泛用途的 Na2FeO4，工作原理如下圖所示。
已知：Na2FeO4 只在強堿性條件下穩定。
①Na2FeO4能夠凈水的主要原因是_______________ 。
②陽極電極反應式 _______________；
③為使電解能較持久進行，應選用_______________ 離子交換膜(填“陰”或“陽”)。
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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A.3g3He含有的中子數為NA
B.22gCO2與標準狀況下11.2 L HF含有相同分子數
C.1 molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為6NA
D.在25℃、1.01×105 Pa的條件下，2.24LH2中含有的分子數小于0.1NA
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【題目】有機物M的結構簡式如圖所示，下列說法中正確的是（ ）
A.分子式為C17H18O3
B.M中所有碳原子均可能在同一平面
C.1mol M最多可以與3 mol NaOH反應
D.M可以發生加成、取代、消去等反應
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【題目】（1）肉桂酸甲酯由C、H、O三種元素組成，質譜分析其分子的相對分子質量為162，核磁共振氫譜譜圖顯示有6個峰，其面積之比為1︰2︰2︰1︰1︰3 ，利用紅外光譜儀檢測其中的某些基團，測得紅外光譜如圖：則肉桂酸甲酯的結構簡式是 _______（不考慮立體異構）。
（2）有機玻璃聚丙烯酸甲酯的結構簡式為
，寫出其單體____________；若聚合度n為3000，求有機玻璃的相對分子質量為________；
（3）制備酚醛樹脂的化學反應方程式：_________________________________；
（4）
與足量NaOH溶液的反應方程式：
______________________________________________________________。
（5）
發生反應生成八元環狀物質的反應方程式：
_______________________________________________________________；
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【題目】咖啡酸(如圖)，存在于許多中藥，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等中。咖啡酸有止血作用。下列關于咖啡酸的說法不正確的是
A.咖啡酸的分子式為C9H8O4
B.1 mol咖啡酸可以和含4 molBr2的濃溴水反應
C.1 mol咖啡酸與足量NaHCO3溶液反應能產生標況下約67.2L的CO2
D.不可以用高錳酸鉀檢驗咖啡酸分子中的碳碳雙鍵
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【題目】葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發酵后的產物(C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2↑）。
Ⅰ.已知：實驗室制乙烯原理為CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O，產生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證。（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。實驗操作和現象：
操作 | 現象 |
點燃酒精燈，加熱至170℃ | Ⅰ：A中燒瓶內液體漸漸變黑 Ⅱ：B內氣泡連續冒出，溶液逐漸褪色 |
…… | |
實驗完畢，清洗燒瓶 | Ⅲ：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出 |
（1）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有___性。
（2）對產生的氣體進行分析，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用。
①寫出實驗室制取SO2的化學反應方程式是___；
②乙根據現象認為實驗中產生的SO2和___，使B中有色物質反應褪色。
③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現象如下：
甲：在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶；現象：Br2的CCl4溶液褪色。
乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略）
現象：C中溶液由紅棕色變為淺紅棕色時，E中溶液褪色。
請回答下列問題：
a.甲設計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是___；乙設計的實驗D中盛放的試劑是___，裝置連接順序為___ (用儀器接口字母編號)。
b.能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是___。
c.乙為進一步驗證其觀點，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發生反應的離子方程式是___。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色。
Ⅱ.葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑。
（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。寫出Na2S2O5溶于水時溶液中離子濃度由大到小的排列順序___。
（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空氣氧化的該溶液的pH調為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1］，此時溶液中c(SO32-)≤___mol·L-1。
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【題目】氧化還原反應的應用比較廣泛。閱讀下面的材料，結合相關化學知識回答下列問題。黑火藥主要是硝酸鉀、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在點燃條件下，其化學反應式主要為：2KNO3+S+3C=N2↑+3CO2↑+K2S
（1）在黑火藥燃燒的反應中，氧化劑為___；
（2）該反應被氧化的元素是___；
（3）該反應的氧化產物是___；
（4）KNO3中N元素的化合價是___；
（5）根據化學反應式分析，一個硫原子參與反應時轉移___個電子；
（6）把Cl2通入濃氨水中，發生如下反應：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。用雙線橋表示反應的電子轉移方向和數目：___。
（7）已知存在下列反應：①ClO3-＋5Cl-＋6H+ =3Cl2＋3H2O ②2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2 Cl-。則ClO3-、Fe3+、Cl2三種微粒氧化能力由強到弱的順序是___。
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【題目】常溫下，向20mL0.1molL﹣1的H2A（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.a點的溶液中：c（Na+）＞c（A2）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH）
B.b點的溶液中：c（H2A）+c（H+）＝c（A2）+c（OH）
C.c點溶液的pH＞7，是因為此時HA的電離能力小于其水解能力
D.若將0.1molL﹣1的NaOH溶液換成同濃度的氨水，當滴加40mL時，此時溶液的pH＞9.85
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