Question

【題目】某興趣小組為探究SO2與Fe(NO3)3稀溶液反應的情況，實驗裝置如圖：

請回答：

（1）實驗過程中，甲中溶液由黃色變為淺綠色但立即又變為黃色。請寫出甲中溶液由淺綠色變為黃色的離子方程式___。

（2）請設計實驗方案，檢驗反應后甲溶液中的金屬陽離子___。

Answer 1

【答案】3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 取甲中溶液少許，滴入KSCN溶液，若溶液顯紅色，則存在Fe3+；另取甲中溶液少許，稍加熱，滴加酸性高錳酸鉀，若紫色褪去（或顏色變淺），則說明有Fe2+。（或滴入K3Fe(CN)6溶液，若出現藍色沉淀，則存在Fe2+。）

【解析】

向硝酸鐵中通入SO2，SO2會先和Fe3+反應生成Fe2+，溶液由黃色變成淺綠色，隨后溶液中的硝酸根、氫離子和Fe2+反應生成Fe3+，溶液由淺綠色變成黃色；反應中未參加反應的SO2會被乙中NaOH吸收。

（1）溶液由淺綠色變成黃色的過程是Fe2+被氧化成Fe3+的過程，相應的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

（2）反應結束后溶液中的金屬陽離子可能為Fe3+、Fe2+，利用Fe3+、Fe2+的檢驗方法，取甲中溶液少許，滴入KSCN溶液，若溶液顯紅色，則存在Fe3+；另取甲中溶液少許，稍加熱，滴加酸性高錳酸鉀，若紫色褪去（或顏色變淺），則說明有Fe2+。（或滴入K3Fe(CN)6溶液，若出現藍色沉淀，則存在Fe2+。）