Question

【題目】由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀，若用如圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．

（1）a電極材料為 ． 其電極反應式為 ．
（2）電解液d可以是 ， 則白色沉淀在電極上生成；也可以是 ， 則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成．（填序號）
A．純水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是 ， 在加入苯之前，對d溶液進行加熱煮沸處理的目的是 ．
（4）為了在短時間內看到白色沉淀，可采取的措施是 ． （填序號）
A.改用稀硫酸做電解液
B.適當增大電源電壓
C.適當縮小兩極間距離
D.適當降低電解液溫度
（5）若d改為Na2SO4溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現象為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe；Fe﹣2e﹣=Fe2+
（2）C；B
（3）隔絕空氣，防止產物被氧化；趕盡溶液中的氧氣
（4）BC
（5）白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色
【解析】解：（1）制純凈的Fe（OH）2沉淀，則Fe為陽極，失去電子，a與電源正極相連，則a為陽極，發生的電極反應為Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 所以答案是：Fe；Fe﹣2e﹣=Fe2+；（2）純水導電性太差，影響物質的制備，而NaCl、NaOH溶液中氫離子放電，可生成Fe（OH）2沉淀，若白色沉淀在電極上生成，則電解液d是氫氧化鈉，若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是氯化鈉溶液，但是若電解液為CuCl2溶液，發生Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 ， 則不會出現白色沉淀，所以答案是：C；B；（3）苯的密度水的小，不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；加熱溶液可以排除溶液中溶解的氧氣；所以答案是：隔絕空氣，防止產物被氧化；趕盡溶液中的氧氣；（4）短時間內看到白色沉淀，適當增大電源電壓、適當縮小兩電極間距離可增大反應的速率，而改用稀硫酸不能生成沉淀，降低溫度反應速率減慢，所以答案是：BC；（5）反接電源時，電解方程式是2H2O 2H2↑+O2↑，生成的O2會將Fe（OH）2氧化，其現象是白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，所以答案是：白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色．