Question

以下有關物質的質量分數和物質的量濃度的敘述正確的是

A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成硫酸鋇沉淀的質量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比為1:1:1

B．Na2O2和Na2O各0.1mol分別放入100g水中，所得溶液的物質的量濃度不相等

C．質量分數分別為5%和15%的氨水等體積混合后所得溶液的質量分數為10%

D．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm－3，物質的量濃度為4.0 mol?L－1，則此溶液中KCl的質量分數為×100%

Answer 1

D

解析試題分析：A項，由生成硫酸鋇沉淀的質量相等，即生成硫酸鋇的物質的量相等，說明各溶液中含有相量物質的量的SO₄^2-，設溶液中含有的物質的為1 mol，則有Fe₂(SO₄)₃ mol、CuSO₄1 mol、K₂SO₄1 mol，故濃度之比為 : 1 : 1="1" : 3 : 3，A項錯誤。B項，Na₂O₂和Na₂O各0.1mol分別放入100g水中，所得溶液的體積不相同，則物質的量濃度不相等，B項錯誤。C項中,若兩種氨水等體積混合，濃的密度較小，所以質量較小，兩種氨水混合后，質量分數更接近稀氨水的濃度，所得氨水溶液的質量分數小于10%，C項錯。20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm^-3，物質的量濃度為4.0mol?L^-1，根據c=可知，質量分數為w= ×100%，故D正確；
考點：物質的量濃度